A. 5.6LCH4(標準狀況)和17.5g N2

B. 16gO2和24gO3

C. 224mL H2(標準狀況)和0.1mol CO2

D. 標準狀況下，11.2LH2O和0.5molSO2

【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應．下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（ ）
A.若x=y，且a+b=14，則pH＞7
B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7
C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7
D.若x=10y，且a+b=14，則pH＞7

【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷錯誤的是（ ）
A.a的數(shù)值一定大于9
B.Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D.完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水）

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____．

（2）B中加入的物質是_____．

（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的化學方程式是_____．

（4）實驗時在D中收集到的物質是_____，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是_____．

【題目】初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應，能達到相同的實驗目的．將生成的混合氣體通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題：
（1）A中的品紅溶液褪色，證明有氣體；C中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水變渾濁，證明有氣體；
（2）B中可加入 ， 以除去混合氣體中的某種氣體； a、酸性高錳酸鉀溶液 b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液 d、溴水
（3）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，請寫出碳還原硫酸銅的化學方程式 ．

已知：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應。

請回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______（填操作名稱）。

（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是______（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是______（填化學式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質的是______。

（3）①物質M在生產(chǎn)生活中有重要用途，寫出沉淀F轉化為物質M的化學方程式：______；

②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的離子方程式為：______．

A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應物為_______。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。

方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。

（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。

操作：先打開止水夾，使I管中反應一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應的離子方程式為：_____________。

（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。

【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應