A. C12的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集 B. C12能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

C. Cu在C12中燃燒，生成物為CuCl D. 實驗室可用加熱分解KC1O3的方法制取C12

請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O
B.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1
B.一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）
C.KAl（SO4）2溶液中離子濃度的大小順序為c（SO ）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

A. CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g B. 18g水中含有1 mol水分子

C. O2的相對分子質(zhì)量是32 g·mol-1 D. l molNO的質(zhì)量是30 g·mol-1

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對下列概念的說法正確的是（　�。�
A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
B.化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系
C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
D.氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

A.膠體是一種混合物

B.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分Fe(OH)3膠體、水、CuSO4溶液

C.用過濾器可以將膠體和溶液分開

D.可見光透過膠體時發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

【題目】某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解 平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。�已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是（ ）
A.A線是AgCl，C線是Ag I
B.e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C.d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.B線一定是AgBr

【題目】向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如圖示．下列說法不正確的是（ ）
A.HA是弱酸
B.b點表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C.c點時：V=10.00mL
D.b、c、d點表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（ ）
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO ）較原來大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO ）較原來大