【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖： +H2O，
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4 ， b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯12g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是 ．
（2）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 生成該物質(zhì)的反應(yīng)類型是
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ， 在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標號）．
A.蒸餾燒瓶
B.溫度計
C.分液漏斗
D.錐形瓶
E.蒸發(fā)皿
（5）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 ．

【題目】下列八種物質(zhì)：①丙烯、②聚乙烯、③1﹣溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1﹣丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
（1）既能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是（填序號，下同）
（2）互為同系物的有
（3）互為同分異構(gòu)體的有
（4）寫出③與NaOH醇溶液反應(yīng)的化學方程式
（5）寫出⑥在銅催化下被氧化的化學方程式 ．

(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。

(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為________________。

(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。

A．70.0% B．77.8% C．72.4% D．75.0%

【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為。
（2）也可將CH4設(shè)計成燃料電池，來解決能源問題，如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L時，負極電極反應(yīng)為。
②V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為。
（3）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3 ， 放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①容器①中，0-t1時間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=。
②下列敘述正確的是 (填字母序號)。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞73.76kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等
d．平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：①<②
e．兩容器達到平衡時所用時間t1>t2
（4）下圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是。
②上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是 。
③M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是。

A．0.30molL-1 B． 0.20molL-1 C.．0.15molL-1 D．0.10molL-1

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

【題目】在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：。
（2）潔廁靈的主要成分是HCl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.鍵能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔點：HF<HCl<HBr<HI
D.還原性：HF<HCl<HBr<HI
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4 ， 該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液(填序號)
A．水 B．NH4Cl、異丙醇 C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸