【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，則a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2 ， 當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學方程式是： ．

【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下：

則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

【題目】根據(jù)元素在元素周期表中位置可預測其原子結(jié)構(gòu)，而物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)亦可決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）用元素符號表示下列微粒

,,,
（2）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，下列排序正確的是（填字母序號）．
A.微粒半徑：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B.物質(zhì)酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C.熔點高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D.與氫氣化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為﹣1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子總數(shù)都是18，W的+1價離子就是質(zhì)子．
①分別寫出下列物質(zhì)的電子式：YX；W2Z ．
②寫出X單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應的水化物常溫下反應的化學方程式： ．

A. 金屬鈉的熔點很高

B. 鈉是一種銀白色金屬，硬度很大

C. 鈉著火時，可用沙土滅火

D. 豆粒大的鈉投入硫酸銅溶液中，生成銅和硫酸鈉

A. 直徑介于1 nm～100 nm之間的粒子稱為膠體

B. 用滲析的方法可以將膠體和溶液分離

C. 水泥廠常用高壓電除塵，是因為塵粒子帶電荷

D. 加熱雞蛋清，能發(fā)生凝聚

【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

【題目】已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol

A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3

（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應的化學方程式是________________________。

（2）實驗室檢驗氨氣時，可選用的試劑是________（填選項）。

a．濕潤的藍色石蕊試紙 b．濕潤的紅色石蕊試紙 c．濃鹽酸

（3）氨氣催化氧化的化學方程式是________________________。

（1）切下的鈉塊表面變暗，其反應的化學方程式為________________。

（2）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反應現(xiàn)象為：________________________，反應的化學方程式是________________________。

（3）過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應的化學方程式為________________________。若15．6gNa2O2參加反應，則最多可制得標準狀況下氧氣的體積為________L。