已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

請回答下列問題：

（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。

A．粉碎磷石膏鈣渣 B．增大鹽酸濃度 C．適當降低溫度 D．縮短酸溶時間

（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為___________。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去___________(填金屬陽離子)。

（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式___________(填化學式);碳化時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

（5）把CaCO3濁液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?___________。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù)：___________________________________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___________。

A.NOB.N2C.NO2D.NH3

（1）儀器a的名稱是______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（3）儀器b中冷凝水從______(填“p”或“q”,下同)口進，___________口出。

（4）若撤去裝置B,對實驗的影響是__________________________________________________。

（5）實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是______________________。

（6）已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2-=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100mol·L-1碘標準溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是__________________________,達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________,測得產(chǎn)品的純度為___________。

【題目】對下列各圖描述不正確的是（ ）
A.在NaCI晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個
B.在BaO2晶胞中，每個晶胞平均占有4個Ba2+和4個O
C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的個數(shù)比為1：2
D.該氣態(tài)分子的分子式為EF或FE

（1）一定條件下，CO與H2 可合成甲烷，反應方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是_________

②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

寫出CO 與H2 反應生成CH4 和CO2 的熱化學方程式：_____________。

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

反應Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反應Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制備甲醇的兩個反應中:反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為______________。

②一定溫度下，在體積可變的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應Ⅰ，開始時容器體積為2L，CO 和CH3OH (g) 的濃度隨時可變化如圖。10min 達到平衡，則反應1的化學平衡常數(shù)為____________。

③恒溫恒容條件下，在密閉容器中等物質的量的通入CO2 和H2， 下列描述能說明反應Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。(填標號)

A.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不再變化

B.當CO2和H2轉化率的比值不再變化

C.單位時間CH3OH分子斷裂5NA個共價鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量為34.5，且保持不變

（3）甲烷堿性燃料電池裝置如圖所示(開始時兩邊溶液質量相等)，用電器為惰性電極電解裝置，其原理是:通電后，將Co2+氧化成Co3+，進而徹底氧化CN-為無害氣體使廢水得以凈化。

①當除去1molCN-時，圖1兩邊質量差為__________g.

②負極電極反應式為__________.

（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人員對該反應進行了研究.部分研究結果如下:

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是_____。

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是___________。

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800 ℃時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化如表：

(1)反應在1 s～2 s內(nèi)，O2的物質的量減少________mol。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。

②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。

③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

（1）硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應如下：

2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1143 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1

則2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。

（2）一種鎂一鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。

①放電時， Mg 電 極 為___________ (填“ 正極”或“負極” ), Li +遷 移 至___________ (填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)。

②充電時,陽極的電極反應式為_______________________________。

（3）在一定條件下,反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關系如圖2所示。

①圖中p1、p2、p3、p4 代表不同壓強，壓強最大的是___________。該反應的△H___________(填“>"“<”或“=”下同)0。

②壓強為p4時，在Y點：v(正)___________v(逆)。

③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數(shù)K1、K2、k3、K4由大到小的顧序為_____________。