（1）向石蕊試液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是________________________，用化學方程式進行分析________________________________；若將氯水久置，將會有氣泡冒出，用化學方程式進行分析_______________________________

（2）將一小塊鈉投入到盛FeCl3的溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________________，用化學方程式進行分析________________________________。

（1）D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液

（2）C中發(fā)生的化學反應有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）經(jīng)過系列操作，該小組同學從C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。接下來，他們做實驗證明了則兩種雜質(zhì)的存在，請完成操作：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（已知Ba2+與S2O32-不生成沉淀）。

（4）該組同學經(jīng)討論認為：先向A中滴加70%的H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫出改進后的C裝置。___________

（5）測定Na2S2O3·5H2O的純度：稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①判斷反應達到滴定至終點的標志是：______________________________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為（Na2S2O·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）____________________。

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10﹣5 ． 該溫度下，向20mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL﹣1 KOH溶液，回答下列有關(guān)問題：
（1）醋酸溶液中c（H+）為 ， pH約為 ．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應 ．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是；
（4）下列操作中，可能使所測CH3COOH溶液的濃度偏低的是
A.堿式滴定管未用標準堿液潤洗就直接注入標準液
B.讀取堿液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:，產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。

（1）①中無水硫酸銅的作用是___________。

（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。

（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。

（4）③中發(fā)生反應的離子方程式是_____________。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

A.“燒酒”為純凈物

B.“酒露”為有刺激性氣味的氣體

C.“燒酒”的制作過程中沒有物理變化

D.這里制作“燒酒”的方法是指蒸餾

【題目】已知下列熱化學方程式： Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變△H為（ ）
A.﹣260.4 kJmol﹣1
B.﹣441.8 kJmol﹣1
C.+260.4 kJmol﹣1
D.+441.8 kJmol﹣1

【題目】下列物質(zhì)中，所有原子一定都在同一平面的是（　　）
A.丙烯
B.苯
C.乙烷
D.氯乙烷

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是__________（填離子符號）。

（3）周期表中有些處于對角線（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價鍵類型是____________________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極，陰極的電極反應式是____________________。

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是 ．
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請分析其原因： ．