A. X不可能是金屬單質 B. Y生成Z屬于置換反應

C. Z生成W發(fā)生了電子轉移 D. Y和R可能會發(fā)生反應生成一種鹽

請回答下列問題：

（1）DBP的分子式為________________，C的順式結構為________________。

（2）B中含有的官能團名稱為________________，反應③的類型為________反應。

（3）寫出下列反應的化學方程式

反應③______________________________________________________________

反應⑥_______________________________________________________________

（4）E的一種同分異構體F，，苯環(huán)上含有兩個取代基，能與NaOH溶液反應，且1 mol F完全反應消耗3 mol NaOH，寫出F所有可能的結構簡式：_______________________________________________________________。

（5）檢驗C中碳碳雙鍵的方法_______________________________________。

A.SiO2B.C8H10C.C3H8D.C4H8

A.BF3和NCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

B.金剛石比碘單質熔沸點高

C.NaOH熔化的過程中，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵

D.常溫常壓下，H2O是液態(tài)，H2S是氣態(tài)，說明H2O的熱穩(wěn)定性更好

（1）硅是無機非金屬材料的主角。請舉出一種含硅元素的材料名稱:__________。

（2）可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是___________。

（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需將質量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸。

①在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______________。

②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質的量濃度_________(填“偏高”,“偏低”或“無影響”,下同)；定容時俯視,則所配溶液的物質的量濃度_______。

（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應的離子方程式為______________________。

（5）工業(yè)上用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要從下列試劑中選擇兩種,最好選用的試劑組合是__________（填字母)。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.鹽酸

請回答下列問題：

（1）直流電源中，M為_______極。

（2）Pt電極上生成的物質是_______，其質量為______g。

（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：__________。

（4）AgNO3溶液的濃度________（填增大、減小或不變。下同），H2SO4溶液的pH_________。

（5）若H2SO4溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為________g。

【題目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO ）=0.5molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12 L氣體（標準狀況下）．假定電解后溶液體積仍為250mL，下列說法不正確的是（ ）
A.電解得到Cu的質量為3.2 g
B.上述電解過程中共轉移電子0.2 mol
C.電解后的溶液中c（H+）=0.2 molL﹣1
D.原混合溶液中c（K+）=0.6 molL﹣1

A. T、D B. 金剛石、石墨 C. Mg、Mg2+ D. H2O、D2O2

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+

B. 該裝置能將化學能轉化為電能，化合物A為NH4Cl

C. 電子從通入N2的電極流出，經過用電器流向通入H2的電極

D. 反應過程中電解質溶液的pH會變大，故需要通入氯化氫氣體

請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置為___________，D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________ （寫化學式），A和E形成的化合物的電子式為_____________。

（2）D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。（用化學式表示）

（3）二元化合物X是含有C元素的18電子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式________________________________。

（4）H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，常溫共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式___________________________________。

（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。

①溶液a和b分別為________，________（填化學式）。

②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因 ____________________________________________________。