A. 合金中銅鎂物質(zhì)的最之比為1:1

B. 產(chǎn)生的NO和NO2的體積之比為1:1

C. 得到3.12g沉淀時(shí)，加入NnOH溶液體積一定是80mL

D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體

A. 沉淀的最大物質(zhì)的量為2mol

B. c-d段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LNH3

C. d-e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++40H-=AlO2-+2H2O

D. 滴加NaOH溶液過程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3

【題目】日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為（　�。�
A.單質(zhì)
B.分子
C.元素
D.氧化物

A. 等于15% B. 大于15%

C. 小于15% D. 無法估算

A.乙醇在水中能電離出少量的H＋，所以乙醇是電解質(zhì)

B.乙醇與O2發(fā)生不完全燃燒生成乙醛

C.乙醇分子中所有的氫原子都可被鈉置換出來

D.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種物質(zhì)

A．HCl→ H2 B．HCl →FeCl2

C、H2SO4（濃）→SO2 D．Fe→Fe2O3

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠKⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是 ． （填序號(hào)）
A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 ． （填序號(hào)）

A.凡是含有羥基的化合物都是醇

B.可以通過加成反應(yīng)制得乙醇

C.鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈

D.乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，此現(xiàn)象說明乙醇具有酸性

（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，

① 反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，

② 生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所選試劑為___________________

② 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________

【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．
（1）甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)．
a.滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ． （填序號(hào)）
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ．
c.根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L．

（2）乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②將自己配制的0.01molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ． 試回答下列問答：
a.步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；加入的指示劑是 ．
b.步驟②應(yīng)使用式滴定管．
c.氯的所測(cè)濃度比實(shí)際濃度會(huì)偏大，造成誤差的原因可能是（填序號(hào)）
A 配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí)，加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣
C 裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤(rùn)洗
D 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E 滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下表，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

a.滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 ． （填序號(hào)）
A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， = ．