（1）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是________________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_____________________。

①1gH2 ②2.408×1023個(gè)CH4分子 ③10.8gH2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

（2）請(qǐng)配平方程式：___KClO3+____HCl（濃）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________

（3）溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)�，F(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是__________（填序號(hào)），導(dǎo)電能力最弱的是____________。

（4）有12.4gNa2R含Na+為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。

（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。

（6）下圖所示的警示標(biāo)志，是一種____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品

A. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C. 在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA

D. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A.生鐵B.水玻璃C.液氯D.漂白粉

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是（填字母），加入X的目的是 ． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）= ． 過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可選用作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 ．

（1）Q0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O（g），K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）上表中 c2為mol/L，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為 ．

A. ①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液褪色此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性

B. ③中溶液變渾濁是因?yàn)?/span>SO2和H2S發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 實(shí)驗(yàn)室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液

I.將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH 的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理? 并說(shuō)明理由:_____。

II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問(wèn)題。

（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是_______。干燥管D的作用是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________。

（3）若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別為______(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是________。

A.Na2CO3B.KOHC.C2H5OHD.Cu2(OH)2CO3

（1）A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較低的是 (選“A”或“D”)。

（2）元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為 。

（3）A、D、E可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2:2:1,該鹽的名稱為 。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 。

【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)