A.SO2B.Al2O3C.Fe2O3D.Na2O2

【題目】當前我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常所指的是（　�。�
A.冶煉廠的白色煙塵
B.石灰窯的白色粉塵
C.白色建筑廢料
D.聚乙烯等塑料垃圾

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ）
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

【題目】下列反應中一定屬于吸熱反應的是（　�。�
A.需加熱或點燃才能引發(fā)的反應
B.氧化還原反應
C.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌
D.一氧化碳和氧氣反應

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質)為原料生產重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查閱資料得知:

①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強氧化性。

②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質溶解度曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態(tài)是____，H2O2的電子式為__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是________、__________。

（5）電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：

①流程中，Na2S2O3參與反應的的離子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為_______。

【答案】 +6 作氧化劑，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸發(fā)結晶 趁熱過濾 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中鈉的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，氫的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可推出鉻的價態(tài)為+6價，H2O2的電子式為；(2)根據(jù)已知條件可知，NaBiO3有強氧化性，其作用為作氧化劑，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入過量NaBiO3和適量氫氧化鈉后溶液pH增大，Al3+轉化為沉淀，故濾渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通過操作a后得到Na2SO4固體和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是將溶解度隨溫度變化情況不同的兩溶質從溶液中分離，根據(jù)圖中溶解度曲線可知，其名稱是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾；（5）①流程中，含Cr2O72-的廢水中加入Na2S2O3溶液轉化為含的Cr3+廢水，發(fā)生反應的的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］時， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，則c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。

【題型】綜合題
【結束】
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（1）基態(tài)硅（2814Si）原子中，電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)有______個。

（2）已知：藍色晶體（CuSO4·5H2O） 天藍色溶液 深藍色溶液深藍色晶體

①藍色晶體中陰離子的空間構型是_________；

②天藍色溶液中的陽離子是_____，其配體中心原子的雜化軌道類型是________；

③24.6g深藍色晶體（其摩爾質量為246g.mol-1）中配離子含有的σ鍵數(shù)是_____；

④實驗測得無水乙醇易溶于水，其原因是______________。

（3）砷化鎵是具有空間網狀結構的晶體，熔點為1230℃，是優(yōu)良的第三代半導體材料。

①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_____（填化學式），其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_______（填元素符號）。

②砷化鎵晶胞結構如圖所示。其晶胞邊長為a pm，密度為_______g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析正確的是

A. 溶液中A2+濃度減小

B. B電極的反應：B－2e－===B2+

C. Y電極上有H2產生，發(fā)生還原反應

D. 反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

【題目】三氯化硼是重要的化工原料�？捎糜谥迫∫遗鹜�(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；

②2B＋6HClBCl3＋3H2 ，硼也能與強堿反應。

某研究性學習小組用如下所示裝置制備三氯化硼�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A裝置中反應的離子方程式_______________________。

(2)B裝置的作用是____________；如果拆去B裝置，可能的后果是__________________。

(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____________。

(4)G裝置的作用是_____；為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___，所裝試劑是____。

(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________，其理由是_______________。

(6)檢驗制得的產品中是含有硼粉的實驗操作是________________________。

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去氯氣中的氯化氫雜質氣體 硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸 2B＋3Cl22BCl3 吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣 干燥管或U型管 堿石灰 先A處后D處 排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應生成B2O3 取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉

【解析】（1）裝置A制取氯氣，因此離子反應方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質氣體；如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；(3)D裝置中發(fā)生反應是硼粉與氯氣反應生成氯化硼，反應的化學方程式為2B＋3Cl22BCl3；(4)G裝置裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置，可防止空氣中的水蒸氣進入E，又能吸收未反應完的氯氣，該裝置所用儀器是干燥管或U型管，所裝試劑是堿石灰；(5)A、D兩處加熱的先后順序是先A處后D處，其理由是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應生成B2O3；(6)檢驗制得的產品中是含有硼粉的實驗操作是取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。

【題型】綜合題
【結束】
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查閱資料得知:

①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強氧化性。

②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質溶解度曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態(tài)是____，H2O2的電子式為__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是________、__________。

（5）電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：

①流程中，Na2S2O3參與反應的的離子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為_______。

A. 標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L

B. 1mol 二氧化氮與足量的水反應電子轉移總數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，將22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的濃度為1mol/L

D. 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應進行到t1時刻未達平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。

圖中A、B、C三點NO2的轉化率最高的是_____，該反應的平衡常數(shù)Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

(2)已知：弱電解質的電離平衡常數(shù)為

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

【答案】 b A 2MPa c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-) 0.043或4.3×10-2 堿性 此時恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠大于電離程度,所以呈堿性 -399.7

【解析】（1）①根據(jù)“變量不變達平衡”判斷，a、反應中碳是固體，恒容條件下的混合物的密度是變量，t1時刻密度不變說明反應已達平衡狀態(tài)；b、t1時刻是n(N2)=n(NO2)，是反應物量的特殊比例，且后面量的變化可看到各反應物的量還沒恒定，還沒達到平衡狀態(tài)；c、t1時刻二氧化氮的質量分數(shù)不變，則反應物各物質的質量分數(shù)也應不變，反應達到平衡狀態(tài)；答案選b；②A、B、C三點中達到平衡狀態(tài)后A點NO2濃度最小，所以NO2的轉化率最高；③由焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應在C點時，NO2和CO2的物質的量濃度相等，可知此時反應體系中n(NO2)=0.5mol，n(N2)=0.25mol，n(CO2)=0.5mol，則三種物質的分壓分別為：P(NO2)= P(CO2)=10MPa×=4MPa，P(N2)=2MPa，C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= ==2MPa；（2）①由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4，H2CO的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11可判斷亞硝酸的酸性強于碳酸，因此向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氫鈉、1mol亞硝酸鈉，另外還剩余1mol碳酸鈉，水解程度大小順序為CO32-＞NO2-，水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-離子的濃度大小關系為c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-)；②根據(jù)物料守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1，而由圖可知pH=13時，c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-c(S2-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1= 4.3×10-2 mol·L-1；③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈堿性，其定量依據(jù)是此時恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠大于電離程度,所以呈堿性；（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1= +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H2= -189.2kJmol-1

根據(jù)蓋斯定很，由②-①得反應：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=△H2-△H1= -189.2kJmol-1-210.5kJmol-1=-399.7kJmol-1。

點睛：本題主要是考查了弱電解質的電離、弱電解質的水解以及反應熱計算等。該題考查的知識點較多，側重考查學生對知識的遷移應用，注意信息的理解和綜合應用。難點是電離平衡常數(shù)以及鹽類水解的應用。解答時要明確電離平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)一樣，平衡常數(shù)越大弱電解質的電離程度越大，從而可以判斷相應酸堿的相對強弱，進而可以判斷相應的鹽的水解程度大小。（2）②中的計算要注意靈活應用物料守恒，同時要注意結合圖像進行分析與計算。

【題型】綜合題
【結束】
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【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；

②2B＋6HClBCl3＋3H2 ，硼也能與強堿反應。

某研究性學習小組用如下所示裝置制備三氯化硼�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A裝置中反應的離子方程式_______________________。

(2)B裝置的作用是____________；如果拆去B裝置，可能的后果是__________________。

(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____________。

(4)G裝置的作用是_____；為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___，所裝試劑是____。

(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________，其理由是_______________。

(6)檢驗制得的產品中是含有硼粉的實驗操作是________________________。

A. Ⅰ圖中：實驗室制備氯氣，若MnO2過量，則濃鹽酸可被全部消耗

B. Ⅱ圖中：實驗室制備氨氣，棉花的作用是用來減小空氣對流

C. Ⅲ圖中：利用CCl4萃取溴，上層為CCl4層

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應