【題目】人體健康與營養(yǎng)均衡關(guān)系密切．如圖為某品牌高鈣餅干包裝上的配料信息．

①小麥含淀粉約70%，淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是（填化學(xué)式），該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化生成CO2和H20，此過程對生命活動的意義是
②維生素D的作用是促進Ca2+的吸收，維生素D屬于（填“水溶”或“脂溶”）性維生素．配料中的碳酸鈣能夠與胃酸反應(yīng)而起到一定的補鈣作用，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．

A.12gB.12g/molC.12D.12mol

【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用．某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì)，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答
（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗步驟如圖1所示：

①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是（寫化學(xué)式）．檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體能夠使 ， 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的是（填字母）
a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應(yīng)提供足量的（寫化學(xué)式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行了如下實驗：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關(guān)系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為
②將①反應(yīng)后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應(yīng)完全后經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為 ．

(1)儀器a、b的名稱分別是______、________，儀器b的作用是__________________。

(2)圖中裝置F與裝置G之間連接干燥管的目的是______________________________。

(3)裝置D中Sn發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝 置 G 的作用是____________。

(4)裝置B中的試劑是______________________；裝置C的作用是_________________。

(5)實驗過程中。當觀察到________時，即可熄滅裝置D處的酒精燈。

(6)已知四氯化錫遇水強烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，請寫出四氯化錫水解的化學(xué)方程式______________________________________。

【題目】以下能級符號不正確的是（　�。�
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f

A. 干冰 B. 黃沙 C. 干粉（含碳酸氫鈉）滅火劑 D. 泡沫滅火劑

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、C、E、G是 中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F(xiàn)為強堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

【題目】如圖是Cu﹣Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）

A.Zn片是正極
B.電池工作時，H+在銅片上得電子
C.電池工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，且鋅片逐漸被消耗
D.電池工作時，電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

A．難揮發(fā)性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性 F．催化作用

①敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加 _______，

②濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________，

③濃硫酸與銅反應(yīng)_____________；

（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________；

（3）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差；提供如圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法____________________________________；

（4）為了測定某銅銀合金的成分，將17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(標準狀況下)氣體（氣體為NO和NO2混合氣體）,并測得溶液中c(H+)=1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為40 mL，則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為_______________（ 保留兩位有效數(shù)字），收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-