反應(yīng)I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1

反應(yīng)II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反應(yīng)III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_____________________________，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。說明該反應(yīng)的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等，計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________。若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后，達(dá)到新平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

(3)溫度改變對反應(yīng)II的催化劑活性有影響，評價催化劑的活性參數(shù)——空時收率和CO的選擇性可表示如下:

空時收率=CH3OOCCOOCH3質(zhì)量/反應(yīng)時間×催化劑的體積

CO的選擇性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物質(zhì)的量/反應(yīng)掉的CO的物質(zhì)的量]×100%

在不同溫度下，某學(xué)習(xí)小組對四組其他條件都相同的反應(yīng)物進(jìn)行研究，經(jīng)過相同時間th，測得空時收率、CO的選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。

下列說法正確的是________(填字母代號)。

A.溫度升高，空時收率先增大后減小，說明△H2>0

B.溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對CO的選擇性逐漸降低

C.綜合考慮空時收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時，選擇140℃效果最好

D.130℃時，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高

(4)120℃、常壓時，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時，加入催化劑，該反應(yīng)過程中的能量變化圖。________

(5)研究證實，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________。

(1)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”）。

(2)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________,

II.在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),開始時 A為4mol, B為6 mol, 5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率 (D)為 0.2 mol/(Lmin).

計算：

(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)前5 min 內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率(B))為__________。

(3)化學(xué)方程式中n的值為_________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號）。

A．選擇深色葉肉細(xì)胞，因為其中有葉綠體

B．盡量選擇淺色或無色的植物細(xì)胞，避免細(xì)胞本身的顏色對實驗結(jié)果的分析產(chǎn)生影響

C．選擇深色細(xì)胞，這樣可以和實驗結(jié)果形成強烈對比，便于觀察

D．顏色無所謂，因為DNA和RNA與染色劑的結(jié)合具有特異性

已知:焙燒后燒渣中含+4價的鈰及十3價的其他稀土氟化物和氧化物。

請回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合價為______。

(2)“焙燒”前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是___________________________________________。

(3)“酸浸I”步驟中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，且產(chǎn)生黃綠色氣體，該過程的離子方程式為___________________。

(4)“酸浸1”步驟中CeF4轉(zhuǎn)化為難溶物Ce(BF4)3，加入可溶性鉀鹽的目的是__________________。

(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH可獲得Ce(OH)3沉淀，利用pH試紙測定溶液pH值的實驗操作是__________________________________。當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時視為沉淀完全，常溫下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]。

(6)寫出“氧化”步驟的化學(xué)方程式:_________________________________________。

實驗操作和現(xiàn)象如下表所示：

請回答下列問題:

(1)實驗1和實驗2 產(chǎn)生白霧的原因是_____________________________。

(2)實驗2說明黃色氣體中含有_____________(填化學(xué)式)。

(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進(jìn)方案:

方案1:在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果試管B 中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。

方案2:將試管B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果試管B 中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1中洗氣瓶C 中盛放的試劑是_________；方案2 中檢驗Fe2+的試劑的名稱是______，選擇NaBr溶液后試管B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)實驗1充分加熱后，若將試管A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3 和MnCl2，則試管A 中產(chǎn)生Cl2 的化學(xué)方程式為__________________________________________。其尾氣處理的方法是_______________________。

(5)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是__________________。請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想_______________________________________________。

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式_______；B中含有的官能團名稱______。

（2）A→B的反應(yīng)類型為_______； C中含有的化學(xué)鍵類型_______。

（3）寫出B+C→D的化學(xué)方程式_______；

（4）比A多一個碳的A的同系物與HCl氣體反應(yīng)得到的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有_________種。

A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋

C.剩余固體一定含CuD.加入KSCN溶液一定不變紅色

A.第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8

B.次外層最多可容納的電子數(shù)為18

C.最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層

D.最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層

請回答：

（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)。

①A元素在周期表中的位置是_____。

②下列敘述正確的是_____（填字母序號）。

a．B屬于大氣污染物，是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一

b．C可以與CaO反應(yīng)生成CaSO3

c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應(yīng)生成B

（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________。

②A與C反應(yīng)生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X-)<b點c(Y-)

B. b點溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 加入40 mL NaOH 溶液時，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)