A.核反應發(fā)電實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化

B.115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素

C.117 號元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族

D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期

【題目】合成新型高分子M的路線如圖：
為了測定上述轉(zhuǎn)化流程中有機物H的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將2.3g有機物H完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2：
試回答下列問題：
（1）有機物H中官能團的名稱 ．
（2）A的分子式是C7H8 ， 反應①的化學方程式： ．
（3）E的分子式是C6H10O2 ， E的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）試劑b是 ， 反應④的反應類型是 ．
（5）反應⑥的化學方程式： ．
（6）已知： 以H為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件） ．

【題目】在一定溫度下，發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分數(shù)越大

B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. a、b、c三點的平衡常數(shù):Kb>Kc>Ka

D. b、c點均為化學平衡點,a點未達平衡且反應正向進行

A. A B. B C. C D. D

下列說法正確的是

A. ②中的大量氣泡主要成分是氫氣

B. ③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成

C. ④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的

D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

A.可加熱NH4NO3晶體制備氨氣

B.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙

D.除去碘中混有的少量氯化銨，可采用升華的方法

(1)開發(fā)氫能的方法之一是分解水。開發(fā)特殊物質(zhì)做催化劑，_______（填“能”或“不能”）降低水分解過程中所需能量。

(2)用高壓氫氣、氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個電極的極性標志模糊不清，小明利用如圖所示裝置進行實驗判斷。

①根據(jù)觀察到的現(xiàn)象判斷電極a(或b)極性：若石墨1表面覆蓋一層紅色固體，則a電極是_____極。,

②寫出U型管中陽極的電極反應式：______________，發(fā)生________反應（填“氧化”、“還原”）。電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________mol。若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗__________ L氫氣（標準狀況下）才能滿足需要。

Ⅱ.汽車行駛、某些化工廠生產(chǎn)過程，會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體。

(1)NOx對環(huán)境的主要影響有___________（填字母標號）。

A．硝酸型酸雨 B．溫室效應 C． 破壞臭氧層 D． 光化學煙霧

(2)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內(nèi)自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與NOx反應生成兩種無污染的物質(zhì)。其中NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式為_________。

(3)通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量，其工作原理為2CO+O2=2CO2，示意圖如下：

①通入CO的一極為_______極（填“正”或“負”、“陰”、“陽”），溶液中H+移向_____極（填“A”或“B”）。

②寫出B電極的電極反應式：_____________。

【題目】（1）反應N2+3H2 2NH3，已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2 和H2生成2molNH3過程中的能量變化為________________。

（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容積的密閉容器中，在恒溫下發(fā)生反應：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡，生成0.5mol C，測得D的平均反應速率為0.1mol/（Lmin），則

①A的平均反應速率為______________ ；

②x= ___________ ；

③平衡時容器內(nèi)壓強為P平，開始時容器內(nèi)壓強為P始，則P平：P始= _________________；

④判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）。

a. 同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率 b. 混合氣體的密度不變

c. 混合氣體中c(D)不再改變 d．c(B)＝c(C)

e．單位時間內(nèi)，每生成1 mol B，同時生成2 mol D

f．混合氣體的壓強不再改變 g．υ(A)正=1/3υ(B)逆

A.常溫下都用銅容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低