A. 銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液 D. 反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

A.Na+、Cl-、NO3-、SO42-B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-D.Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-

A.Ag→Ag+B.Fe2O3→FeOC.Cu→CuOD.NO→NO2

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是___________。

②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O 制備ZnFe2O4該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___(填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是__________。

(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:

①酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是_______(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式__________。

②凈化I中H2O2 參與反應(yīng)的離子方程式為___________

③凈化Ⅱ中Y 的主要成分是_____(填化學(xué)式)。

(3)利用鋅錳電池在800~1000℃時(shí)電解TiO2可制得金屬鈦，裝置如圖所示。圖中a電極的材料為_____，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

【題目】酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會(huì)形成酸雨的是（ ）
A.N2
B.CO
C.SO2
D.氟氯代烷

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

【題目】學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請(qǐng)回答下列問題： a．?dāng)嚢?/span> b．引流 c．蘸取溶液
①實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
③用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
④粗鹽提純時(shí)，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到、 ．
②將濃H2SO4沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 ， 若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

A．MgCl2的形成過程可表示為

B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H

C．NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵

D．Na2S的電子式為

A.都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅

C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成D.都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物