A. 裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡

B. 裝置甲溶液中 SO42ˉ 向銅片做定向移動(dòng)

C. 裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式： Zn-2eˉ == Zn2+

D. 裝置乙導(dǎo)線中有 1mol 電子通過時(shí)鋅片溶解了 65g

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為

②
③
（1）X的分子式為_______________；B的名稱是_________________。

（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是_______________。C→D的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出X→Y的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_____molNaOH。

（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮空間異構(gòu)）。

①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán) ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為： ，利用乙烯為有機(jī)原料（無機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：______________________________________________。

A. 2種 B. 3種

C. 4種 D. 5種

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號(hào)）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學(xué)式）．
②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失 ．

【題目】閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：如圖
材料二：如表

根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）分離汽油和水的最佳方法是；
（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用；
（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ．

A. 純堿溶液去油污

B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性

【題目】按要求填空：
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式） ．

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑

A. 不能和 NaHCO3溶液反應(yīng) B. 能發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 有機(jī)物的分子式是 C4H8O2 D. 能使紫色石蕊試液變紅