【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點的金屬
B.現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應(yīng)的原子利用率為100%
C.工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D.煤直接液化可得液體燃料

A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I

A. 良好的溶劑 B. 主要的能源物質(zhì)

C. 良好的儲能物質(zhì) D. 攜帶遺傳信息的物質(zhì)

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ· mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ

A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 碳原子

A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強酸

B. 滴定HY時，可用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時，達(dá)到滴定終點

C. 滴定至B點時，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C兩點對應(yīng)的pH分別為1、9，則兩點處水電離出的c(H+)之比為104∶1

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ， 0.1mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子mol
（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A．Na2SO4溶液B．酒精　 C． CCl4 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用儀器是 ， 你怎么判斷該食鹽中是否含碘 ．
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ．
A．100mL量筒 　　 B．托盤天平 　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 　 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是　 　
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

A.Na+、Fe2+、H+、NO3-

B.Na+、H+、Cu2+、NO3-

C.NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D.HCO3-、NH4+、Na+、OH-

【題目】磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）是一種新型動力電池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時， LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 在充電時，正極中的Li+通過聚合物隔膜向負(fù)極遷移

C. 放電時，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-

D. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3NA

B. 常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 32gS8單質(zhì)中（S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）含有的S一S鍵數(shù)為NA

D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1