A. 浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B. 高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取

C. 升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產品分離

D. CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
其中所述操作有錯誤的序號為
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結束時俯視讀數(shù)，會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結束后氣泡消失， 則會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

試計算待測NaOH溶液的物質的量濃度（列出計算過程）．

【題目】汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質，包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．為汽車尾氣的治理，環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：
（1）用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4將NO2完全還原成N2 ， 生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是 ．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 ， 已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)K=﹣9.7×10﹣4 ， NO2﹣的水解常數(shù)K=﹣8.0×10﹣10 ， 則該溫度下水的離子積常數(shù)=（用含Ka、Kb的代數(shù)式表示），此時溶液的溫度25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1 ． 不同溫度下，CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，圖中T1、T2、T3的高低順序是 ， 理由是 ．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產CH3OCH3 ． 在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．

該反應的正反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向方向進行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設備、汽車等領域有著廣泛的應用．已知電池工作時的總反應方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，電池工作時的示意圖如圖2所示．質子穿過交換膜移向電極區(qū)（填“M”或“N”），負極的電極反應式為 ．

A. 通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NA

B. 標準狀況下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子數(shù)目約為2NA

C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NA

D. 1 molMg中含有的電子數(shù)目約為2NA

A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH

①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④

A.氫氧化鉀與硫酸的反應

B.碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳

C.鎂條在空氣中燃燒

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

A.食鹽和蔗糖熔化B.氫氧化鈉和金剛石熔化

C.碘和干冰升華D.二氧化硫和氧化鈉熔化

①鐵與稀硝酸②碳酸鈉溶液與稀鹽酸③鋁和NaOH溶液④鐵與氯氣

A.①②B.①②③④C.①③D.①③④

【題目】標準狀況下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×1023個H2S分子 ④19.6g H2SO4 ， 這些物質中，含分子個數(shù)由多到少的順序是（ ）
A.③①②④
B.③①④②
C.①②③④
D.④②③①