【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g），反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 ， Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．下列分析不正確的是（　�。�

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）
B.0～3min內(nèi)，v（X）=0.1 mol/（Lmin）
C.達(dá)平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D.若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖所示：

下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：下列判斷正確的是（_____________）

A．b >e

B．415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C．在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分?jǐn)?shù)

D．平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)

(2)較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽(yáng)”)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化，結(jié)果如右圖所示：

請(qǐng)解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。

(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（_____）

(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)

A. Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B. Lv的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)少

C. 鉝的常見化合價(jià)可能有+6、+4 D. Lv、Lv、Lv互為同位素

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體D.溶液、分散系

A. c點(diǎn)的溶液顯堿性

B. a點(diǎn)時(shí),加入KOH溶液的體積V1=10mL

C. b點(diǎn)時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

D. 當(dāng)V(KOH)=15mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)

【題目】25℃時(shí)，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　　）

A.溶液的pH
B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度
D.醋酸的電離程度

A. a極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲烷氣體

D. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

A.硫酸銅固體B.銅C.酒精D.氫氧化鈉溶液