【題目】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2

A. 制Si：SiO2SiCl4Si

B. 制H2SO4：黃鐵礦SO2H2SO3H2SO4

C. 鹵水中提取Mg:鹵水(主要含MgCl2) Mg(OH)2…MgCl2Mg

D. 侯氏制堿法:飽和食鹽水NaHCO3(s) Na2CO3

回答下列問題：
（1）表格中的n1=
（2）0﹣5min內(nèi) v （H2）=
（3）該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．

已知：（R、R1、R2均為烴基）

①RCN RCOOH；②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

回答下列問題：

（1）①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰，A的名稱是________。

②N分子中的官能團(tuán)名稱是________。

（2）D→F的反應(yīng)類型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________。

（3）①寫出B與Cl2按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)時(shí)主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

②合成路線A→G比B→G更優(yōu)，除副產(chǎn)物少外，還有______和_________的優(yōu)點(diǎn)。

（4）寫出G→M的化學(xué)方程式__________________。

（5）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①只含有一種官能團(tuán)；②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種

⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________（填分子式）；

（2）分別寫出⑦、⑧中所含官能團(tuán)的名稱__________、___________，

二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________，

如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28 g，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：__________（產(chǎn)率指的是目標(biāo)生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）。

（3）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號(hào)）。

（4）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號(hào)）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，簡(jiǎn)稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對(duì)人體的安全性有一定的影響，寫出生產(chǎn)聚氯乙烯的化學(xué)方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（7）寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________。

A. 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B. 鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C. 鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定

D. 鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時(shí)其上口的玻璃塞應(yīng)________（填“打開”或“關(guān)閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應(yīng)開始。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

（4）待反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ．CaO2純度的測(cè)定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），計(jì)算確定CaO2的含量。

（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。

（6）測(cè)得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號(hào)）。

A.烘烤時(shí)間不足

B．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是

A .10秒時(shí)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol

C．檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)限度

D．向容器內(nèi)充入SO2，可以提高反應(yīng)速率

（1）基態(tài)F原子的核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號(hào))。

（3）A、B、D形成BA2D型分子，該分子的空間構(gòu)型為________。

（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______。

（5）E2X與E2D相比較熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。

（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。