（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol

②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol

③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol

④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol

反應(yīng)③的a=______，反應(yīng)④自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)

（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量x mol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法正確的是___________。

A.△H5 小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時(shí)，反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為yL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____(用x、y 表示)。

(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3 的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液顯______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 堿性”)；請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常數(shù)K=_____________。

(4)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性電極電解得到乙烯，其原理如圖所示。

b電極上的電極反應(yīng)式為____________________________，該裝置中使用的是________(“ 陰”或“ 陽”) 離子交換膜。

【題目】如下圖所示，裝置Ⅰ為甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

（1）b處應(yīng)通入(填“CH3OH”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；
（2）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度；
（3）若銅電極質(zhì)量減小6.4 g，則消耗標(biāo)況下的O2的體積為。
（4）若將裝置I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中H+ 移向電極（填“a”或“b”）。

A. 無機(jī)物 B. 非金屬單質(zhì) C. 純凈物 D. 有機(jī)物

A. 醫(yī)用消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為75％

B. 煤干餾的主要產(chǎn)品是煤油

C. 液化石油氣和天然氣的主要成分不同

D. 常用福爾馬林溶液保存動(dòng)物標(biāo)本

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）
A.硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C.石英（SiO2）可用來制作工藝品
D.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

A. 乙醇與金屬鈉反應(yīng) B. 乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)

C. 乙醇的催化氧化反應(yīng) D. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 分子式為C5H8 B. 一氯代物有兩種同分異構(gòu)體

C. 所有碳原子均處同一平面 D. 與丙炔互為同系物

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A電極反應(yīng)式為。
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做 ， 則A電極反應(yīng)式為;B電極反應(yīng)式為。
（3）開關(guān)K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應(yīng)式為 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ，電解一段時(shí)間后（溶液仍然為藍(lán)色），溶液的pH值將（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀，應(yīng)補(bǔ)充 。

【題目】埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是（ ）
A.在含鐵元素較多的酸性土壤中
B.在潮濕疏松透氣的土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中

【題目】
（1）丙烷（C3H8）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為。
（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。
②A的轉(zhuǎn)化率為。
③若升溫至T2時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2時(shí)，投入A、B、C三種物質(zhì)的濃度均為3 mol·L－1 ， 此時(shí)v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）