A.1molCO2的質(zhì)量為44gmol﹣1

B.固體或液體物質(zhì)的體積主要決定于微粒個(gè)數(shù)及微粒之間的平均距離

C.SO42﹣的摩爾質(zhì)量為96g

D.O2的摩爾質(zhì)量為32gmol﹣1

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)aNbM 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是

A. a∶b= 1∶2

B. t2時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C. t3時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

D. t1時(shí)，v(N)的反應(yīng)速率是 2/ t1 mol/(L·min)

【題目】已知N≡N鍵能為946 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是

A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol

A．X一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液 B．Y一定是90℃時(shí)的純水

C．Y液體一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

（3）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）

①常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大�。篴____b。

②已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和：a+b____c+d。

（4）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________________。

②反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③800℃，向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應(yīng)的v正_______v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

A．裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸

B．在B—C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C．為了測(cè)得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量等操作

D．只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)用離子方程式表示加入“氧化劑(軟錳礦)”作用:_________________________。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15

Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

“水解沉降”中:

①“中和劑”可以是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.Al2O3 B.MgO C.H2SO4 D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于______________。(離子濃度小于1×10-6mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)

(3)“置換”的目的是____________________(用離子方程式表示)。

(4)“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如上圖圖2所示。結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中，體系溫度均應(yīng)維持在______________℃(填“27”、“60”或“70”)。

(5)“草酸鈉一高錳酸鉀返滴法”可測(cè)定軟錳礦中MnO2的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1 mol/LNa2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。

①M(fèi)nO2參與反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達(dá)式即可)。

【題目】 MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）

A.ROH是一種強(qiáng)堿
B.在x點(diǎn)，MOH并沒有完全電離
C.在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)
D.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性

C．共價(jià)鍵的鍵角 D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

A. 鈉原子—1s22s22p7 B. 銅原子—1s22s22p63s23p63d94s2

C. 鐵原子—1s22s22p63s23p63d8 D. 氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p6

【題目】下列關(guān)于 的說(shuō)法正確的是( )
A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面
C.有7個(gè)碳原子可能在同一直線
D.只可能有5個(gè)碳原子在同一直線