A. d中可能含有非極性共價(jià)鍵

B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點(diǎn)：Z<Y<W

C. m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧

D. 元素非金屬性：Y>W>X

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為1.4NA

D. l mol甲基（- CH3）所含電子數(shù)為10NA

(1)寫出a的元素符號_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物；

(3)上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素名稱)；

(4)d元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______，d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；

(5)元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；c的單質(zhì)與a的同主族第3周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為____________。

【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（ ）
A.是天然氣的主要成分
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀
D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)

【題目】將相同物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（ ）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl

【題目】工業(yè)上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質(zhì)，可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關(guān)系如下圖，氯化鈉雜質(zhì)小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是

A. 吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小

B. 分光光度法是對物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測定

C. 圖中G點(diǎn)所測的成品堿不是優(yōu)品級

D. 成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)

【題目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5Q3-Q2+2Q1
C.Q3-2Q2+4Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）

【題目】已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推測在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）
A.50
B.0.02
C.100
D.無法確定

A.AB.BC.CD.D