A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl 3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解

D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si

【題目】下列條件下，對應離子一定能大量共存的是（　�。�
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.常溫下， =0.1mol/L的溶液中：K+ ， Cl﹣ ， Fe2+ ， NO3﹣
C.使甲基橙變紅的溶液中：NH4+ ， Cl﹣ ， SO2﹣ ， Mg2+
D.25℃時，水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：K+ ， Ba2+ ， NO3﹣ ， S2﹣

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2+ + 2e = Cu

C. a和b用導線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動

D. a和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，

（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為___________________ 。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。

（4）電池總反應的離子方程式是_________________________________。

A. 1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 標準狀況下，22.4LCH2=CH2中含C-H數(shù)為4NA

C. 1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O-H數(shù)一定是NA

D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA

（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞（K1、K2）關(guān)閉好，目的何在？____。

（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是____。

（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。

（4）CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：

__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

A.乙醇：C2H5OHB.2K：2個鉀元素C.2個鋅離子：2Zn＋2D.60個碳原子：C60

A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p5和1s22s22p4

A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥劑