回答下列問(wèn)題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 ． 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)?/span>（用編號(hào)填寫）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃時(shí)，將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖．

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時(shí)，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測(cè)得 pH=8，則溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. ＋Br2＋HBr

【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（ ）
A.H2O
B.NH3
C.H2S
D.HF

（1）的官能團(tuán)名稱為_____________。E的分子式為_______________。

（2）B→D的過(guò)程中，B分子的羧基全部酯化，寫出該反應(yīng)方程式：_________________。

（3）D→E的反應(yīng)歷程如下：

寫出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

a．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

b．常溫下能與Na2CO3反應(yīng)并釋放出氣體

（5）請(qǐng)寫出以CH2=CH2為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任用）制備OHC—CHO（乙二醛）的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）_______。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

A.紙簍著火用水澆滅，因?yàn)樗�能降低可燃物的著火點(diǎn)

B.小蘇打治療胃酸過(guò)多，因?yàn)樾√K打能中和鹽酸

C.鐵粉作食品保鮮劑，因?yàn)殍F粉能與氧氣和水反應(yīng)

D.生鐵和鋼的性能不同，因?yàn)樯�鐵的含碳量比鋼少

【題目】含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物 M 在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成 N，其過(guò)程如圖：

M 到 N 過(guò)程中，光能轉(zhuǎn)化為能；其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是（用 M、N 回答）．
（2）已知 （l）的燃燒熱為 3267.5kJmol﹣1 ，
（l）+6O 2（g）═6CO2 （g）+3H2 （g）
△H=a kJmol﹣1 ， 則 a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為 100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化 合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（△H￠）．已知 100kPa，一定溫度下：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO 2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
則 Fe2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△H= ．

【題目】俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（ ）
A.175
B.114
C.61
D.289

【題目】可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是

A. v(A)=0.5molL-1min-1） B. v(B)=0.6molL-1min-1

C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1

（1）甘汞(Hg2Cl2)中化學(xué)鍵類型主要為___________.

（2）[KAl(SO4)2]所屬物質(zhì)類別為__________ (填標(biāo)號(hào))

A.酸式鹽 B.復(fù)鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽

（3）文中“同研”涉及的操作,若在實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)櫥內(nèi)完成,則所需的儀器是_______。

（4）文中“則粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是__________

（5）甘汞(Hg2Cl2)制備反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__________。

（6）已知文中一兩等于十錢,則甘汞的產(chǎn)率約為________(保留三位有效數(shù)字)。

（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________.

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉