Ⅰ．探究鎂的性質(zhì)。

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物,實驗裝置如圖所示。

（1）B中試劑是_____________;D裝置的作用是______________________________。

（2）實驗時,先啟動A中反應(yīng),當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是____________________________________________________________________________。

（3）確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（4）實驗完畢后，設(shè)計實驗確認(rèn)產(chǎn)物中有Mg3N2取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水，_____________________,則產(chǎn)物中有氮化鎂。

（5）經(jīng)測定,Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸氨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。

取少量氫氧化鎂粉末投入氯化氨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設(shè)。

假設(shè)1：氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;

假設(shè)2：NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。

（6）請你幫他們設(shè)計實驗探究哪一種假設(shè)正確：____________________________________________。

回答下列問題：

（1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。

（2）A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為_____________。

（3）在E、F的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是_____________(填化學(xué)式,下同),還原性較強的是_______________。

（4）A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y,將X、Y溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),寫出離子方程式：________________________________________________________。

（5）常用(BA4)2E2C8檢驗廢水中的Mn2+,若觀察到無色溶液變紫紅色,可判斷廢水中含Mn2+,還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。寫出無色溶液變紫紅色溶液的離子方程式：_________________________________________________。

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－ ， 現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。以下推測不正確的是（ ）

A.原溶液一定不存在Cu2＋
B.不能確定原溶液是否含有K＋
C.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋ ， 且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中a點的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1

②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1

（1）上述反應(yīng)中,a、b、c之間滿足的關(guān)系為_____________________。

（2）某溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān);n、m為反應(yīng)級數(shù),只取正數(shù))。測得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示：

①n=_____________，m=_____________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變時,縮小容器體積瞬間,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO(g),發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,測得c(Cl2)與溫度和時間的關(guān)系如圖1所示。300℃時達(dá)到平衡后,溫度與平衡常數(shù)負(fù)對數(shù)(-lgK)的關(guān)系如圖2所示。

①a=_____________。

②圖2中符合題意的曲線為_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3 ， 反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A.Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B.等質(zhì)量的O2比O3的能量低
C.1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3 ， 需吸收142 kJ的熱量
D.給3O2(g) 2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成

【題目】已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)　ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)　ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2的體積比為2∶3， 與6 g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（ ）
A.282.57 kJ
B.110.35 kJ
C.196.46 kJ
D.56.51 kJ

【題目】在反應(yīng)2SO2+18O22SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有（ ）
A.SO2
B.O2 、SO3
C.SO2 、 O2 、 SO3
D.SO2 、SO3

（1）常用膽礬溶液對游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________。

（2）在Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水，藍(lán)色沉定變成藍(lán)色溶液。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。則

Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。

（3）Cu(OH)2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________。

（4）納米級氧化亞銅(Cu2O)常作催化劑。工業(yè)上可用電解法制備,裝置如圖所示。

①a極名稱是_________________;陽極的反應(yīng)式為___________________。

②若電解過程中有1mol離子通過交換膜,則制備Cu2O的質(zhì)量為_____________g。