回答下列問題:

（1）鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為________.

（2）利用聯(lián)合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

（3）加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式____________。

（4）由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時間是___________。

利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:__________。

（5）高純MoS2中3然會存在極微量雜質(zhì)，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為________________。

（6）已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),鉬酸鈉品體( NaMoO4·2H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.SO2含量的測定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水，通氮?dú)�，滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定，至終點(diǎn)時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;

Ⅱ.空白實(shí)驗(yàn)

只加300mL蒸餾水，重復(fù)上述操作，需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.

（1）儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。

（2）滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r間作用是________，測定過程中氮?dú)獾牧魉龠^快會導(dǎo)致測量結(jié)果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)

（3）①滴定過程中使用的滴定管為_________。

A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管

②滴定時錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

（4）空白實(shí)驗(yàn)的目的是________。

（5）該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器
C.玻璃在加熱融化時有固定的熔點(diǎn)
D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙

B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3 mL溶液

C.過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端

D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁

（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________,VO43-的幾何構(gòu)型為________.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2) 水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運(yùn)動，形成“離域Π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學(xué)式為______。圖4 為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2 ．
（1）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于；
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為；

【題目】在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用．下列說法正確的是（ ）
A.地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬容易失去電子，是還原劑
C.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分的金屬的熔點(diǎn)
D.硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，所以它是金屬元素

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）反應(yīng)是反應(yīng)．(選填“吸熱”、放熱)．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
（4）830℃，某時刻各物質(zhì)濃度符合下式：2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)]，試試判此時v正v逆。(大于，小于或者等于)