A. CH3CH3 與 CH3CH2CH2CH2CH3

B. CH3CH3 與 CH2= CHCH3

C. CH3CH2CH2CH2CH3 與 CH3CH(CH3)CH2CH3

D.

他們先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色; 經(jīng)檢驗未生成其他含氮物質(zhì).

（1）由“黑色固體”，甲猜測固體中含有Ag; 他取出少量黑色固體，洗滌后放入試管中,后續(xù)操作是_______，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。

（2）乙取上層清液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。由此得出Fe與Ag+間發(fā)生的離子反應(yīng)之一為___________。

（3）由“溶液呈黃色”，丙猜測溶液中有Fe3+; 而丁認(rèn)為在鐵粉稍過量充分反應(yīng)后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用離子方程式表示):________。

丙為證實自己的猜測，取上層清液，滴加_______，溶液變紅，同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下:

①“白色沉淀”是_________。

②丙對Fe3+產(chǎn)生的原因分析:

因“未生成其他含氮物質(zhì)”，故認(rèn)為Fe2+不是被________氧化的。隨后又提出了如下假設(shè):

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，與H+反應(yīng)生成Fe3+;

假設(shè)b：Fe2+被O2氧化，而產(chǎn)生Fe3+；其對應(yīng)的高子反應(yīng)方程式為_________

假設(shè)c:__________氧化了Fe2+,而產(chǎn)生Fe3+

③丙為證實假設(shè)a、b不是主要原因，又補(bǔ)充了對比實驗: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液清加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

④戊為證實上述假設(shè)c成立，設(shè)計了如右圖所示裝置:分別取此電池工作前與工作-段時間電源計指針回至“0”時左池中的溶液，同時分別滴加K3[FeCN)6]溶液，后者藍(lán)色沉淀較少；左池再滴加X的濃溶液，指針又有偏轉(zhuǎn)。則X為________溶液；該電池總反應(yīng)的離子方程式為:__________。

A. 配體為水分子，外界為Br－ B. 中心原子采取sp3雜化

C. 中心離子的配位數(shù)為6 D. 中心離子的化合價為＋2價

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出。

（2）在測定中和熱的實驗中，計算反應(yīng)熱時需要的數(shù)據(jù)有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
（3）實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）(Ⅱ)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能： ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， 則反應(yīng)P4(白磷) +3O2=P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（6）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（7）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)生成NH3(I)的熱化學(xué)方程式是。

（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理.

通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為_________；_________；制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)_________。

（2）H2S 與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340℃時，將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中。

①該反應(yīng)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=____，反應(yīng)平衡常數(shù)K=____。

②在350℃重復(fù)試驗，平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_____α1，(填“>”“<”或“=”)該反應(yīng)的△H____0。

③測定鋼鐵中硫含量: 將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為____，滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。

已知25 ℃時，H2SO3的電離常數(shù)K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變" ).

A.萃取B.沉淀C.蒸餾D.過濾

【題目】如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問題：

（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ；
b.若燈泡不亮，其理由為：
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為： ；Al電極反應(yīng)式為： 。
b.若燈泡不亮，其理由為： 。
（3）(Ⅰ)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)：

回答下列有關(guān)問題：
原電池的負(fù)極反應(yīng)式為。
（4）a、b、c的大小關(guān)系為：。

A. CH2Cl2 B. C5H12

C. C3H7Cl D. C4H10

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示

請回答下列問題:
（1）N為電源的(填“正”或“負(fù)”)極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為。
（2）乙燒杯中的總反應(yīng)為。
（3）計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。
（4）丙燒杯要恢復(fù)到原來的狀況，需要加入的物質(zhì)和質(zhì)量是。
（5）(Ⅱ)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中，甲池負(fù)極反應(yīng)式 ， 乙池硫酸銅溶液的濃度(填“變大”，“ 不變”，“變小”)。

A.75%的酒精溶液

B.硝酸鉀

C.Al(OH)3膠體

D.牛奶