A.氯氣能將單質鐵還原為氯化鐵

B.鹽酸既有氧化性又有還原性

C.氫氣在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈蒼白色，有白煙生成

D.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

A. H2O與D2O互稱同素異形體

B. 4gD2和20g18O2的單質化合時，最多可以生成22gD218O

C. 標準狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對應的單質的密度之比為1:2:3

D. 1H與D互稱同位素

A. 是一種新型化合物 B. 晶體屬于分子晶體

C. 是兩種單質組成的混合物 D. 相對分子質量為2400

A. 1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應的化學方程式為NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

（1）酸性高錳酸鉀溶液應該裝在下圖__________滴定管中。

（2）請寫出該反應的離子方程式：____________________。

（3）用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，滴定終點的判斷依據(jù)是：_________________。

（4）己知滴定V1ml待測液消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表

則待測液的濃度為：_______________

（5）滴定結束時，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導致測定結果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)

（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解，則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是：_________________________。

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：A是________極，電極反應為__________________，當一極有1mol純銅析出時，另一極溶解的銅___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe電極附近呈________色，電極反應式為_________。

（3）若甲池中電解質溶液為CuSO4溶液，電解過程中陰極增重12．8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為_______L,若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后溶液的pH為________。

【實驗1】

（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。

【實驗2】

將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。

（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。

實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：

（3）i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為________。

（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________。

【實驗3和實驗4】

為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：

（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________ （填字母序號）。

A. 上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2

B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關

C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2

D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子

（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。

A.SiO2用于制作光導纖維B.鎂常用來制造信號彈和焰火

C.BaSO4可用作“鋇餐”D.碘化銀是膠卷中必不可少的成分

【題目】乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是( )

A. 乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴

B. PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結構

C. 環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物

D. 工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯

A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H="+2×283.0" kJ/mol

C. NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol