A．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極a

B．工作時(shí)電子由電極a通過介質(zhì)流向電極b

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是______；羰基硫中含有的化學(xué)鍵類型是______。

（2）CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，

請回答下列問題。

①某溫度下，在1L恒容密閉容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②由下圖分析該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③請解釋上圖250℃以前, 曲線 ⅰ 變化的可能原因是_________。

已知：（R、R1、R2、R3表示烴基）

（1）F中含有官能團(tuán)的名稱是羰基和_____________。

（2）電石（CaC2）與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式是_____________。

（3）A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（4）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的是_________（填序號）。

（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________。

（6）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_____________。

（7）某聚合物H的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1：2：3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（8），以B和G為起始原料合成C，選用必要的無機(jī)試劑，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_____________________________。

A. pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動

B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大

C. pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱

A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無色

【題目】已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（ ）

A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大壓強(qiáng)，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

A. N2的電子式：

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型 ：

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是(　　)

A. 陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B. 電解過程中溶液pH不會變化

C. 處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每轉(zhuǎn)移12 mol電子，有1 mol Cr2O被還原

A. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2 +2e- +2OH- = 2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：1/2O2+2e- + CO2 = CO32-

D. 反應(yīng)CH4 + H2O= 3H2 + CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子