（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是__________

a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為___mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是____。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_____（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為____________。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_____________________________。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色。寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_________________________________．

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：X可能為____________（填代號）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①A與水反應(yīng)時形成的化學(xué)鍵類型有_____________________。

②若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）。

a．鹽酸 b．加熱溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氣態(tài)氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；E是__________（填化學(xué)式）。

完成下列填空：

（1） 寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（2） 為完成上述實(shí)驗，正確的連接順序為 A 連______,B連_____（填寫接口字母）。

（3）乙裝置中 a 試劑可以是_______________。

（4） 測定 Cu 的相對原子質(zhì)量。將w g CuO 置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算 Cu 的相對原子質(zhì)量

你認(rèn)為較佳方案是_____________，另一個方案得到的 Cu 的相對原子質(zhì)量會_______（選填“偏低”、或“偏高”）

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

（1）A制備B的方程式為:______________________________

（2）B與鈉反應(yīng)的化學(xué)放出式為:______________________________，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B__________mol。

（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的方程式為____________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

①寫出加入的試劑（a）是__________，（b）是__________。

②寫出有關(guān)的操作分離方法:①是__________，②是__________。

【題目】可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

A.硫元素的質(zhì)量比為4∶5B.分子數(shù)之比為1∶1

C.原子總數(shù)之比為15∶16D.氧元素的質(zhì)量之比為5∶4

A. a為電源的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

D. 每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol