（1） “煅燒”時發(fā)生主要反應的化學方程式為____________________________。

（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。

圖1　CaO含量與碳化終點pH的關系　 圖2　堿式碳酸鎂產率與碳化終點pH的關系

①應控制“碳化”終點pH約為________，發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________和____________________。

②圖2中，當pH＝10.0時，鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學式)。

（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為________________________________。

（4）該工藝為達到清潔生產，可以循環(huán)利用的物質是____________(寫化學式)。

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜O

B. X 點CH4的轉化率為20%

C. X點與Y點容器內壓強比為55：51

D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是__________。

（2）在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。

已知當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程的變化曲線_____________。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如右圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留兩位有效數字）

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是________（選填序號）。

a．縮小容器體積b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將___________移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數的值是____________（保留兩位有效數字）。

下列說法正確的是(　　)

A. ①、②分子中碳原子一定都處于同一平面

B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 化合物①能與NaHCO3反應產生CO2

D. 1 mol化合物②最多只能與2molNaOH反應

下列說法正確的是

A. 裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低

C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

【題目】關于1mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）
A.溶液中含有1mol K2SO4
B.1molK2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（K+ ）=2mol/L
D.1L 溶液中含2molK+ ， 4mol O2﹣

下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉化速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉化速率越快

C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

D. 圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉化

【題目】和是釷的兩種同位素，可以轉化成。下列有關Th的說法正確的是

A. Th元素的質量數是232

B. Th元素的相對原子質量是231

C. 轉化成是化學變化

D. 和的化學性質相同

（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；

（2）A→B反應類型為_________________；C→D反應類型為_________________；

（3）寫出下列轉化的化學方程式

①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產物為Mn2+，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。