(1)畫(huà)出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________。

(2)工業(yè)煉鐵時(shí)常用CO還原鐵礦粉，已知:

① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol

② Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol

③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11.0 kJ/mol

則反應(yīng)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。

(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反應(yīng)溫度與K的關(guān)系如右表:

恒溫1000℃在體積為10L的恒容密閉容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，氣體混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

①前 8minCO 的反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)a=____。

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移動(dòng)；若要使平衡混合氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.增大Fe2O3用量 B.增大壓強(qiáng) C.降低溫度 D.向容器中再充入少量CO

(4)納米級(jí)的Fe3O4在催化劑、造影成像、藥物載體、靶向給藥等領(lǐng)域都有很好的應(yīng)用前景，工業(yè)生產(chǎn)中常用“共沉淀法”來(lái)制備。將FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作為沉淀劑，在特定條件下即可制得納米級(jí)的Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式是_____，在實(shí)際生產(chǎn)中Fe2+和Fe3+反應(yīng)用量比常是2:3，甚至1:1，為什么?________。

(5)納米鐵粉可用于除去廢水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，廢水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。

A. SO32－→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na＋D. SO2→S

A.堿B.鹽C.氧化物D.有機(jī)物

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

A. 根據(jù)右圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

C. 若在第5分鐘時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大

D. 從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0. 067mol/(L·min)

【題目】在容積固定的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )

A. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加

B. 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 升高溫度，平衡向左移動(dòng)

D. 充入SO3氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

（1）氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>________，雷電作用能進(jìn)行氮的固定，寫(xiě)出反應(yīng)方程式________。

（2）食物蘊(yùn)含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是_____（填名稱(chēng)，下同），其水解的最終產(chǎn)物為________。

（3）土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，寫(xiě)出其離子方程式：________。

（4）某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾．若沉淀質(zhì)量為40.8g，則合金的質(zhì)量為________g。

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)的pH如下表:

回答下列問(wèn)題:

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為________，濾液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過(guò)程中H2O2所起主要作用是_________。“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和_________。

(3)酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時(shí)漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可簡(jiǎn)單表示為: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。則反萃取過(guò)程加入的試劑X是_____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法:將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。

①電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________。

②向LiOH溶液中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，C的化學(xué)名稱(chēng)是______。

(2)①、③的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、_______。

(3)②的反應(yīng)條件是_______，有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。

(5)芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種；

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.含有—C≡CH結(jié)構(gòu) c.無(wú)—C≡C—O—結(jié)構(gòu)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:1的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(6)寫(xiě)出由1-丁炔和乙炔為原料制取化合物的合成略線(其他試劑任選)_____。

【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣．氧化鈣（CaO）應(yīng)屬于（ ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物