A.K+、H+、ClO-、CO32-B.NH4+、K+、OH-、NO3-

C.H+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

A. 碳酸氫鈉 B. 硫酸鎂 C. 氯化鋁 D. 高錳酸鉀

A.膠體粒子直徑在1~100nm之間B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生聚沉

A. H3AsO3的電離方程式為：H3AsO33H++ AsO33

B. H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1＝10—9.2

C. H3AsO3溶液的pH約為9.2

D. pH＝12時，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)

A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離

D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3

（1）肉桂醛的分子式是_____________________。

（2）肉桂醛所含官能團的名稱是___________________、___________________。

（3）肉桂醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式是________________________________。

（4）1 mol肉桂醛與H2完全反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量是________mol。

【題目】已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100s時反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，此時c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是

A. 增加c(NO)，平衡逆向移動，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)減小

B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×10－3 mol/(L·s)

C. 反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.2Q

D. 其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則達到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

A. 糠醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 1mol糠醛可與2mo lH2 發(fā)生加成反應(yīng)

C. 其核磁共振氫譜有4種不同類型的吸收峰

D. 加熱時糠醛與新制的 Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀

【題目】氯氣在25℃、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（利用離子方程式計算）。

（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。

A. 生成等質(zhì)量H2時，①和②反應(yīng)消耗n (HCl)＝n (NaOH)

B. 反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰3

C. 反應(yīng)③和④消耗等量的Al時，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2

D. 反應(yīng)⑤的離子方程式為Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓