A. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

B. 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶必須用待測液潤洗

C. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低

D. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO

A. A B. B C. C D. D

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 2-甲基丁烷 D. 2,2-二甲基丁烷

【題目】200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數是（ ）
A.1
B.2
C.6.02×1023
D.1.204×1024

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子，電池內部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4e+4 H+＝2H2O

A. 漏斗頸內液面下降

B. 漏斗頸內液面上升

C. 燒杯內液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成

D. 燒杯內液體遇碘水變藍

Ⅰ.木炭與濃硝酸反應：

（1）甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式________________________。

（2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據，其理由是____。

（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體。針對該實驗現象，乙同學做出如下假設：

假設a：_____________________________；

假設b：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；

假設c：紅熱木炭使HNO3分解產生O2，木炭與O2反應燃燒；

假設d：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；

……

（4）設計實驗證明假設b成立，請將實驗方案補充完整。

①實驗方法：_________________。

實驗現象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

②根據實驗現象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式________________。

Ⅱ.設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：

（5）分析上述現象，得出使硝酸成功分解的關鍵是_____________。

A. 酯化反應 B. 乙烯與溴水的反應

C. 苯的硝化反應 D. 苯與液溴的反應

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1