①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。

已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為______________________________。

(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應溫度以及______________。

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。

（4）ClO4-的空間構(gòu)型為__________。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_________。

H2O)

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

(2)反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________；反應的離子方程式為______________________________；裝置C中的現(xiàn)象是___________________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________________。

(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

A.蔗糖溶液B.Fe(OH)3膠體

C.豆?jié){D.少量植物油和水的混合物（乳濁液）

【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設(shè)計了如下所示的實驗裝置。

(1)在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是____________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法______________________。

(3)D中的現(xiàn)象是___________________，反應的離子方程式為__________________________________，分離D中液體的方法是___________________________________________。

(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式_________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl，正確的操作是_____________________。

(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明Cl2與H2O反應的產(chǎn)物中含有________。

A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質(zhì)的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實驗測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合，將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時=_____________。

③測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是_______。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

(2)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol·L-1時，可認為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中 (填“還含有”或“不含有”) Al(OH)3，并請寫出計算過程。

③根據(jù)25℃時Mg(OH)2的Ksp，計算該溫度下反應Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常數(shù)K=________。

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。

(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___________。

(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________，_________。

(4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。