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【題目】金屬具有的通性是（ ）

①具有良好的導電性②具有良好的傳熱性③具有延展性④都具有較高的熔點⑤通常狀下都是固體⑥都具有很大的硬度

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）

A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成

B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少

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【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團名稱為羥基、________________和________________。

（2）B→C的反應類型為________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

（4）F 的分子式為C18H20O4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________

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【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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【題目】膠體區(qū)別于與其它分散系的本質(zhì)特征是

A.膠體粒子直徑在1-100nm之間

B.均一、穩(wěn)定、透明

C.有丁達爾效應

D.膠體分散質(zhì)能透過濾紙

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【題目】欲提取溴水中的單質(zhì)溴，可選用的分離方法為（ ）
A.過濾
B.滲析
C.萃取
D.蒸發(fā)結(jié)晶

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【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：

（1）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學式）。

（2）“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。

（3）工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：

①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。

②石墨電極發(fā)生的電極反應方程式為________________。

③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。

已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表：

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【題目】在過濾操作過程中，不需用到的玻璃儀器為（ ）
A.漏斗
B.燒杯
C.玻璃棒
D.酒精燈

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【題目】材料是人類文明的物質(zhì)基礎和先導，是直接推動社會發(fā)展的動力。

①現(xiàn)有下列材料：①鋼化玻璃、②玻璃鋼、③有機玻璃、④石英玻璃，其中與普通玻璃成分相同的是_______（填序號，下同），屬于塑料的是______，屬于復合材料的是_______，與光導纖維主要成分相同的是_______；生產(chǎn)普通玻璃的原料為__________（寫化學式）。

②氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉(zhuǎn)的高溫爐中反應（發(fā)生置換反應），其產(chǎn)物之一可制得光導纖維，該反應的化學方程式為__________。

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【題目】科學家利用石墨烯和具有粘彈性的聚硅樹脂(俗稱橡皮泥)制備出一種具有極高靈敏度的電力學傳感材料，能夠檢測輕微的變形和沖擊，其靈敏程度甚至能探測到蜘蛛的運動。該材料可用于制作檢測人體脈搏、血壓的傳感器等。實驗室模擬工業(yè)合成方法，制備聚硅樹脂的中間體氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三頸燒瓶中，開啟電磁攪拌加熱器升溫至66℃，從a中加入濃鹽酸，加熱A一段時間，待溫度升至110℃，停止加熱，在三頸燒瓶中加入30mL無水乙醇(EtOH)，迅速反應生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待溫度降至室溫后，將三頸燒瓶中液體轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中蒸餾，收集得到174.5℃餾分12mL。

物質(zhì)

C2H5OH

CH3SiCl3

ClCH2SiCl3

ClCH2Si(OEt)3

相對分子質(zhì)量

46

149.5

184

212.5

熔點/℃

－114.1

－77.8

—

—

沸點/℃

78.3

66.4

116.5

174

密度/g·mL

0.79

1.30

1.47

1.02

已知：①甲基三氯硅烷為無色液體，具有刺鼻惡臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能與堿金屬氫氧化物生成堿金屬硅醇鹽。②CH3CH2OH也可簡寫成EtOH

（1）連接好裝置后，檢驗裝置氣密性的操作是：D和E之間夾上止水夾，B中裝入適量蒸餾水，___________________________________________________說明裝置氣密性完好。

(2) A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是：_______________________；裝置C的作用是：_______________________ ；E中所裝液體是：__________________；

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl

②___________________________________________________________；球形冷凝管的作用是：________________________；

(4) 有同學發(fā)現(xiàn)該裝置有一處不足可能會導致實驗失敗，應該___________________；

(5) 該方法制備氯甲基三乙氧基硅烷的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)是：_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

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