A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B.該電池的正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.CO2
B.HCl
C.BaSO4
D.NaOH溶液

A.放電過(guò)程中OH－移向正極

B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C.鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鎂—過(guò)氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D.常溫時(shí),在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

，

它們的合成路線(xiàn)如下：

已知：Ⅰ. E的俗稱(chēng)水楊酸，學(xué)名2-羥基苯甲酸

IV．苯的同系物與氯氣的反應(yīng)遵循“催化在苯環(huán)，光照在側(cè)鏈”。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題

（1）阿司匹林中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______

（2） B→D過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型為______請(qǐng)寫(xiě)出C和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

（3）由E→F的過(guò)程是縮聚反應(yīng)，該過(guò)程化學(xué)方程式為_________

（4）下列關(guān)于阿司匹林和防曬劑M說(shuō)法正確的是_________(雙選)

A.M的分子式是C15H20O3

B.其中阿司匹林不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.1mol阿司匹林完全水解，需消耗2molNaOH

D.1molM與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4molH2

（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

ⅰ.苯環(huán)上有2個(gè)取代基;

ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與NaHCO3產(chǎn)生CO2

iii.核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:2

（6）寫(xiě)出由I到M的合成路線(xiàn)(第一步已給出)：合成路線(xiàn)示例如下：

__________________________

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為___________；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________（1分）,中心原子的雜化類(lèi)型為___________。

（4）KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在___________。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個(gè)。

②該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)____________，當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_(kāi)____________g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)_____________。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：________________。

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

小張同學(xué)認(rèn)為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；

小李同學(xué)認(rèn)為，小張同學(xué)的結(jié)論不準(zhǔn)確，其理由可用化學(xué)方程式表示為______________。

針對(duì)上述兩名同學(xué)的觀點(diǎn)，小劉同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：

（1）步驟③中，滴入酚酞溶液后，若濾液E為紅色，則濾液E中除酚酞外還一定含有的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式，下同），由此得出原白色粉末成分組成的結(jié)論是______________。

（2）小王同學(xué)認(rèn)為，只需要取少量濾渣B，加入過(guò)量的稀鹽酸，若看到的現(xiàn)象是白色不溶物部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，就足以說(shuō)明原白色粉末的成分是__________________。

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1

（1）某研究小組，在溫度和容器的容積保持不變時(shí)，研究該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，以下五位同學(xué)對(duì)平衡狀態(tài)的描述正確的是__________。

A.甲：H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B.乙：容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.丙：容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D.�。喝萜髦袣怏w的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（2）若在一定溫度下、容積為2L的密閉容器中，投入2 mol CO、4 mol H2，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為75%，求平衡時(shí)CH3OH的濃度=__________mol/L

（3）已知在298K、101kPa下：甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為：

CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1；

CO的燃燒熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;

H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式__________。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）

①該電池中通入甲醇的是電源的__________（填正、負(fù)）極，若KOH溶液足量，則寫(xiě)出電池總反應(yīng)的離子方程式__________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.5mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物恰好為KHCO3時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。

方案Ⅰ:將形狀和大小均相同的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,觀察反應(yīng)的情況,據(jù)此確定它們的金屬活動(dòng)性。

方案Ⅱ:利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的金屬活動(dòng)性。

(1)方案Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)在方框內(nèi)畫(huà)出方案Ⅱ中的原電池裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)和正、負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動(dòng)方向,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式:

正極: ;

負(fù)極: 。

(3)結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與方案Ⅰ、Ⅱ不同的驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案: ,用離子方程式表示其反應(yīng)原理: 。