(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：__接__接___接__接__。

(2)裝置連接好后，應該首先進行的實驗操作是____________________________________________。

(3)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。

(6)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)__________________________________________________________________。

你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．鹽酸

A. 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C. 離子晶體中可能含有共價鍵

D. 金屬晶體的熔點和沸點都很高

(1)一小塊金屬鈉投入水中(含酚酞)的反應方程式是：______________，現(xiàn)象：__________________。

(2)寫出Na2O2生成NaOH的反應方程式：__________________________________。

(3)新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到____________________現(xiàn)象，說明氯水中含有____________。

(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，寫出漂白粉失效的方程式__________________。

完成下列填空：

（1）A處的化學反應方程式為_______________，儀器F的名稱為_____。

（2）根據(jù)實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇，將所選裝置的序號填入相應的空格，D：__________，E:_________。

（3）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結束時，再繼續(xù)通入一段時間O2，最后測得E處裝置增重bg，則此時SO2的轉化率為__________%（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（4）若Na2SO3變質，會影響到SO2的轉化�，F(xiàn)欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質，你的方法是____________。

（5）實驗結束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產(chǎn)生大量白霧，其原因是________________________。

（1）加入NaOH溶液0～20 mL時的反應的離子方程式為________________，160～180 mL時的反應的離子方程式為____________________________。

（2）合金中Mg的質量為________g，所用HCl的物質的量濃度為________mol/L。

【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）；②汽油和水③溴水．在實驗室分離這三種混合物的正確方法依次為（ ）
A.蒸餾、分液、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

【題目】分離沸點不同又互溶的液體混合物，常用的方法是（ ）
A.過濾
B.蒸餾
C.萃取
D.分液

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+ 常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由圖知）

B. pH=2.7溶液中：

C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體溶于水可配得pH為4.2混合液

D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的過程中水電離程度一直增大

完成下列填空：

（1）e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉移方向和數(shù)目______。

KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它們最高價氧化物所對應水化物酸性最強的是__________________（填化學式）。

（3）b處實驗現(xiàn)象為_____________________。d處反應的離子方程式為__________________，通過此實驗________（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___________________________________。

（4）常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是__________。

A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個

B．由①到②的過程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

C．由①到②的過程中，水的電離程度逐漸減弱

D．②處所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4