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相關(guān)習題

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【題目】下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是(　　)

A. 銀不易生銹 B. 鐵常溫下不溶于濃硝酸

C. 鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D. 金屬具有良好的延展性

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【題目】40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A. 在pH＝9.0時，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

D. 隨著CO2的通入，不斷增大

【答案】D

【解析】從圖中在pH=9的點，做一條垂線就可以大致判斷其濃度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），選項A正確。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的電荷守恒，所以是任何pH下都成立的。選項B正確。隨著pH的降低，NH2COOˉ的濃度增大，說明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的濃度又減小，說明該化合物又被反應(yīng)，說明含有NH2COOˉ的化合物是中間產(chǎn)物，選項C正確。根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)，得到，因為通入二氧化碳實際就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以減小，即減小，選項D錯誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列物質(zhì)中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l） J.硫酸 K.鹽酸

（1）屬于非電解質(zhì)的是____________（填序號，下同），屬于強電解質(zhì)的是____________，屬于弱電解質(zhì)的是____________。

（2）能直接導電的是________________，電解質(zhì)中能溶于水,且水溶液能導電是________________。

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【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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【題目】一種11H、21H是氫元素的兩種核素，168O、188O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A. 168O、188O的核外電子排布不相同

B. 通過化學反應(yīng)，可以實現(xiàn)168O和188O之間的相互轉(zhuǎn)化

C. 18g11H2168O中所含電子數(shù)為10NA

D. 18g21H2168O中含中子數(shù)為10NA

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【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(　　)

①固體NaOH　②固體KOH　③固體NaHSO4　④固體CH3COONa　⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

【答案】D

【解析】加入固體NaOH，溶液中c(Na＋)明顯增大，雖然氫氧根離子會抑制醋酸根離子的水解，但是c(CH3COO－)的增大一定不明顯，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，①錯誤。加入固體KOH，氫氧根離子會抑制CH3COONa的水解，c(CH3COO－)增大，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，②正確。加入固體NaHSO4，溶液中c(Na＋)明顯增大，同時電離出的氫離子會促進CH3COONa的水解，c(CH3COO－)減小，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，③錯誤。加入固體CH3COONa，增大了溶液中的CH3COONa濃度，濃度越大CH3COONa的水解成都越小，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值越大，④正確。加入冰醋酸，醋酸電離會增大c(CH3COO－)，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，⑤正確。所以正確的是②④⑤，選項D正確。