（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A與 E 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。

（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較： ____________(用化學(xué)式表示，且用＞符號(hào)連接）。 解釋原因______________。

（4）E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。

（5）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

A. 油脂水解可以得到丙三醇 B. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C. 天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為小肽 D. 纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同

【題目】下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③純堿溶液與稀鹽酸④Fe與Cl2因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ）
A.①②③④
B.①②③
C.①②
D.①③

A.Na和H2OB.Na2O2和H2O

C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

A. 用甲醛浸泡水產(chǎn)品防止腐爛 B. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

C. 聚乙烯塑料袋可用于包裝食品 D. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3

A.②③B.③④C.②③④D.①②③④

已知：鉻元素在酸性條件下以重鉻酸根離子的形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________ （填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_____________。

A．簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%

B．鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%

C．鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%

D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%

[實(shí)驗(yàn)一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑(可重復(fù)使用)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)。

(1)儀器接口依次連接的合理順序?yàn)?/span>a→____________________________.

(2)用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí),首次使用的裝置B中出現(xiàn)白色渾濁,并不能說明草酸受熱分解產(chǎn)物中一定有CO2,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見：__________________.

(3)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),要先加熱______裝置(填裝置標(biāo)號(hào),下同)后加熱______裝置.

[實(shí)驗(yàn)二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中,迅速振蕩混勻并開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定溶液褪色所需的時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢.該小組設(shè)計(jì)了如下的方案：

①已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.

②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________.

③已知50℃時(shí)c(MnO)－t(反應(yīng)時(shí)間)的變化曲線如圖.若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25℃時(shí)c(MnO)－t的變化曲線示意圖并注明溫度.

A. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

D. VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va ∶Vb= 11∶9