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（1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

①組成A的元素在周期表中的位置是_________________。

②當(dāng)A與D的溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為____L。

（2）若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1。

①下列關(guān)于C的說法正確的是_________（填字母）。

a. 其溶液為無色 b. 遇KSCN溶液變紅色

c. 既有氧化性也有還原性 d. 其溶液可用于吸收氯氣

②B與HI溶液反應(yīng)可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為（填化學(xué)式）_____________。

（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是__________。

a. ⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低

b. ⑤的化合價比⑥低

c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈

d. ⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

a. M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價鍵，請標明極性或非極性）_________。

b. N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為___________（填字母序號）。

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：

寫出試管B的離子方程式_____________________________________；上述實驗?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？____________（選填“能”或“不能”）；簡述你的理由：__________________________________。

（3）設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________（填序號）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；

B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；

D.標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL；

（4）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示劑為_______________；滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________；

②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________；

③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________（填序號）。

A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B. 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

（1）己知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）， △H=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的裝置。

①甲池負極的電極反應(yīng)為__________________。

②工作一段時間后，測得甲中溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______。

③乙池中A（石墨）電極的名稱為__________________（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為_________。

④當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為__mL（標準狀況），假設(shè)乙池、丙池中的溶液均為足量，丙池中____（填“C”或“D”）極析出______g銅。

（1）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）寫出石墨和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____________________。

（3）科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

①判斷CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)的依據(jù)是__________________。

②寫出CO2的電子式___________________，CO2含有的化學(xué)鍵類型是（若含共價鍵，請標明極性或非極性）______________________。

I.甲同學(xué)設(shè)計 如圖所示裝置制備并收集NO

(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)C的作用為_______________。

(3)乙同學(xué)認為用裝置F代替B更合理，理由為_______________。

(4)乙同學(xué)用改進后的裝置進行實驗。

①將濃HNO3滴入圓底燒瓶中的操作為__________________。

②點燃A處酒精燈開始反應(yīng)后，圓底燒瓶中的現(xiàn)象為________________。

II.探究NO與Na2O2反應(yīng)

已知NaNO2既有氧化性，又有還原性；J 處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(5)檢驗上圖裝置氣密性的方法為____________________。

(6)實驗結(jié)束后，設(shè)計實驗證明J 處硬質(zhì)玻璃管中有NaNO2生成________________。

供選試劑:蒸餾水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

A. 聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都是合成高分子化合物

B. 天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類物質(zhì)

C. 可以用加熱的方法分離提純蛋白質(zhì)

D. 乙醇、乙酸、乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)

下列說法中不正確的是：

A. Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)

C. 對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_________________________

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到_________min時到達平衡。

（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為________________________________。

Ⅱ．用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。