【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L

C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

A.雞蛋清溶液B.水玻璃C.福爾馬林D.氨水

請回答

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式_________________；

（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；

（3）實驗室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，

A.粗鹽提純過程中過濾的目的是____________（填序號）

①獲得NaCl晶體 ②除去難溶性物質(zhì) ③除去易揮發(fā)物質(zhì) ④除去可溶性物質(zhì)

B.過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒______________、______________。

（4）電解MgCl2制金屬Mg的反應(yīng)方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑。電解0.2molMgCl2可生成金屬Mg_______g，同時可得到氯氣__________L(標準狀況)。

A. 標準狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA

B. 1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

C. 通常狀況下，23g NO2與N2O4 的混合物所含的氧原子數(shù)為NA

D. 1mol氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 點④所示溶液中：c(Na+) + c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

A. 用濃硫酸干燥SO2，選③

B. 從食鹽溶液中獲取NaCl，選②

C. 除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和①

D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體在標準狀況下的密度為___________ g/L。

A. 該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

（1）原溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______________；

（2）生成氣體的體積（標準狀況）為_________________。