【題目】在一定溫度、壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（ ）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

A.ns2np2和ns2np4B.ns2和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2

（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是__________(回答一條即可)。

（2）甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷，氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

回答下列問題:

①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。

②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。

③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。

④如果進料中氧氣量過大,最終會導(dǎo)致H2物質(zhì)量分數(shù)降底，原因是__________。

（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和開境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。

①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②只有過程I投料比_______，過程II中催化劑組成才會保持不變。

③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。

（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：

a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；

c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖2所示，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl 3溶液作浸取劑。

①反應(yīng):Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下標2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時銅元素浸取率較低，其原因是________________。

(3)“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖4所示。當pH>1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制備納米銅粉時，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 產(chǎn)品。

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是_________________。

(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是_______________________。

(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是_______________________。

(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘標準溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是______，達到滴定終點的現(xiàn)象是_________，測得產(chǎn)品的純度為________________。

A. 體積②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①

C. 質(zhì)量②＞③＞①＞④ D. 氫原子個數(shù)③＞①＞②＞④

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式

②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，。

③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。

（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是 。

（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 。

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2

C. Q點對應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

A. 氯化氫 B. 次氯酸鈉 C. 高錳酸鉀 D. 碳酸鈉