已知：

請回答：

(1)化合物C的結構簡式是________。

(2)下列說法正確的是_________。

A．B→D的反應類型為加成反應

B．F和G都能與碳酸氫鈉溶液反應

C．芬太尼的分子式為C19H23N2

D．將A→C過程中的CH3OH改為C2H5OH，對芬太尼的結構無影響

(3)寫出E→F的化學方程式__________________。

(4)寫出符合下列條件的H的所有同分異構體________。

①含有 ②含結構，且此環(huán)上無其它支鏈

③苯環(huán)上的一氯代物只有2種

(5)已知：，設計以環(huán)己酮()和苯胺()為原料合成有機物（用流程圖表示，其他無機試劑任選）。_____

【題目】下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（ ）
A.濃硫酸的體積增大
B.鋁的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水變渾濁
D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

【題目】經一定時間后，可逆反應aA＋bBcC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應在T2溫度時達到化學平衡

A. 制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl

B. 亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO32H++SO32-

C. NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. 泡沫滅火器工作原理離子方程式為Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

已知物質的部分性質如下：

請回答

(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______（填化學式）。

(2)“磺化”過程的溫度與產率的關系如下圖。溫度高于80℃時氨基磺酸的產率會降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動，原因二是__________。

(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學方程式____________________。

(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________。

(5)流程圖中“天藍色溶液”需要調節(jié)pH=5~6的原因是___________。

反應I: NO(g)+O3(g) NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.

反應Ⅱ：SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g) 3O2(g) 請回答：

(1)已知反應I在低溫下自發(fā)進行，則該反應的熵變△S___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)其它條件不變，每次向反應器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模擬煙氣和2.0 molO3，改變溫度，反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_________。

②100℃、反應相同時間t時O3的分解率達10%，則體系中剩余O3的物質的量是______mol。

③下列說法正確的是_______。

A．P點一定為平衡狀態(tài)點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

(3)150℃條件下，向反應器中充入含1molNO、1molSO2的模擬煙氣，在圖2中分別畫出NO和SO2的物質的量隨O3量的變化曲線。________

(4)工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3，原理如圖3所示。寫出電解過程陽極的電極反應式_______。

（1） 1mol HCl中含有HCl分子的個數是_______________________，1.204×1023個CH4分子的物質的量是____________mol。

（2）17克NH3的物質的量是 ______ mol，0.1mol H2O的質量是______________________g。

（3）標準狀況下，11.2L O2的物質的量是 ______ mol ，1mol O2的體積是 ______ L。

（4）將8g NaOH配制成1L溶液，其物質的量濃度為_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶質NaOH的質量是______________g。

（1）由實驗現象可得出的結論是：Na2O2與H2O反應有氧氣生成且反應為________反應。

（2）如果用嘴通過細管向脫脂棉中吹氣，脫脂棉也能燃燒起來，試寫出反應的化學方程式___________；若向脫脂棉中吹入的是SO2氣體，脫脂棉________(填“能”或“不能”)燃燒起來。

（3）H2和CO的混合氣體0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花引燃使其充分反應，容器中固體增加的質量為________ g。

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO38g，則V(O2)= mol·L－1·min－1，計算此時化學平衡常數K1= 。

（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是 ，達平衡后，化學平衡常數為K2，則K1、K2之間的關系為 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。

①達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)

②平衡時，SO2的轉化率：a(A) a(B)

③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。B中的化學平衡向 反應方向移動，A中的化學反應速率 。

【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬