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【題目】現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若耗用的氯氣為4.48L (標準狀況)。

（1）則選用所貼標簽為2.0mol·L－1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉多少毫升?

_________________

（2）如選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸多少毫升？

_________________

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【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A. 裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B. 裝置①中，鐵作負極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C. 裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D. 若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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【題目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，是氧化劑（用化學(xué)式表示），元素被氧化（用符號表示），HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是、 ， 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 ．

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【題目】25℃時，SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a表示SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線

B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)

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【題目】下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達中，錯誤的是( )

A.摩爾質(zhì)量g/molB.氣體摩爾體積L/mol

C.物質(zhì)的量mol/LD.密度g/cm3

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【題目】現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________；

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_____________mol；

（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為______________L；

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_______________；

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是________________________________。

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【題目】0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴為

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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【題目】已知熱化學(xué)方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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【題目】1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100 mL溶液，試計算：

生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？

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反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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【題目】6.5g Zn在與足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的H2 在標準狀況下的體積是多少升？

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同步練習冊答案