A.苯和乙烷都能發(fā)生取代反應

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學變化

C.工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯

D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

A. 是苯和苯的同系物

B. 符合通式CnH2n-6(n≥6)的化合物

C. 是分子中含有苯環(huán)的烴

D. 是分子中含有苯環(huán)的有機物

Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

（1）請寫出NH3的電子式________________。

（2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；該反應的平衡常數K的表達式為__________;增加壓強,該反應中NO的轉化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。

（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應④，下列能判斷該反應達到平衡的是____________ (填標號)

A．c(NH3)=c(N2) B．容器中壓強不變

C．容器中混合氣體的密度不變 D．1molN-H鍵斷裂的同時，生成1molO-H鍵

（4）某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應④,其中NO在一定時間內的轉化率隨溫度變化的結果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是____________。在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關系如右圖。

（5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應的化學方程式____________。

（6）隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是____________。

A.Al3+、NH4+、OH-B.Na+、Ba2+、SO42-

C.K+、Fe3+、I-D.K+、NO3-、HCO3-

A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2

(1)寫出下列物質的化學式：C_____________，D_____________，E_____________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①A和水生成E：______________________________________________________；

②B和D生成C：______________________________________________________；

③A在空氣中加熱：___________________________________________________。

【題目】下列物質中，屬于有機物但不屬于烴的是（ ）
A.CO
B.CH3COOH
C.CaCO3
D.C2H6

A.1H、2H和3HB.金剛石和石墨

C.正丁烷和異丁烷D.CO2和SiO2

A. 該合金中銅與鐵的物質的量之比是2：1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C. 得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

D. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

（2）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為______，體積比為______。

（3）某氣體在標準狀況下的密度為1.25gL-1，則28g該氣體所含有的分子數為______。

（4）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為___g。

（5）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質量為______。