已知:室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出氯化鋇的電子式________。鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)吸收液X的溶質(zhì)是________。一定條件下向(NH4)2S溶液中通入空氣，可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)操作1的名稱是________，操作3的過(guò)程是將容液B蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾等。

(4)沉淀D的成分是________。

(5)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為________。

(6)室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH至9，則完全沉淀的離子是________ 。

(7)此工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

A.Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑

B.鈉可以從AgNO3溶液中置換出金屬銀

C.鈉能與水反應(yīng)，所以鈉著火不能用水滅火，要用泡沫滅火器

D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是強(qiáng)電解質(zhì)

(1)汽車尾氣中含有NO和CO氣體，可利用催化劑對(duì)CO、NO進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化反應(yīng):

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

①已知下列熱化學(xué)方程式:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

則△H=_________。

②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應(yīng)的平均速度v(N2)=________。若保持反應(yīng)體系溫度不變，20min時(shí)再容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將_____移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。

(2)在相同溫度下，兩個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生CO、NO催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量如下表:

①容器I中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.875倍，則a=________。

②容器II平衡時(shí)的氣體壓強(qiáng)為p，用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)K為________。

(3)汽車使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究。測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度CO混存量的變化情況如圖所示。

①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應(yīng)控制在_______左右。

②若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>________。

③加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______ (用平衡移動(dòng)的原理解釋)。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為_______。

A.Na2O2→O2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br - →Br2

A.甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)

B.苯分子中無(wú)碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色

D.乙酸是一種弱酸，但其酸性比碳酸強(qiáng)

A.CaCl2B.H2SO4C.NaOHD.H2O2

（1）聚合硫酸鐵的化學(xué)式為[]m，是常用的水處理劑�；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為___________，聚合硫酸鐵中鐵元素陽(yáng)離子有_________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Fe3+、Co3+與N3－、CN－等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN－中碳原子雜化軌道類型為_______，1mol [Fe(CN)6]3－離子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

②已知N3－與CS2為等電子體，則N3－的空間構(gòu)型為_________。

（3）氟化亞鐵晶胞屬于四方晶系，其長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)計(jì)算該晶體密度ρ=_________g·cm－3。（列出計(jì)算式即可）(1pm=10-12m)

已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+

(1)儀器a的名稱是_____________。

(2)B裝置中的主要現(xiàn)象是_______。C中的試劑可以是____________。

(3)D中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式為_______。E裝置的作用是______________。

(4)檢驗(yàn)D裝置中生成NaNO2

(5) NaNO2有毒，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固體

C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA

B. 常溫常壓下，3.2gCH4中含有的電子數(shù)為2NA

C. 1molCl2溶于足量的水中，反應(yīng)時(shí)斯裂的Cl-Cl鍵數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)為0.5NA