A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內(nèi)無H2存在

C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同

D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同

請回答下列問題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應(yīng)的方程式為_____。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時放出熱量453.3kJ，請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

A. 醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B. 汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質(zhì)和多糖

C. 只要功夫深，鐵杵磨成針和野火燒不盡，春風(fēng)吹又生分別是化學(xué)變化、物理變化

D. 石墨、水銀、氯化鈉分別屬于非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、電解質(zhì)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

(1)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數(shù)式表示)

(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變 D.反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時間內(nèi)斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP為_____________(用含P的代數(shù)式表示，數(shù)值保留兩位小數(shù))，若此時再向容器內(nèi)充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）。

a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=______。

（4）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）當(dāng)溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）恒容條件下，下列措施中能使增大的有______.

A．升高溫度 B．充入He氣

C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑

（7）在恒溫條件下，擴(kuò)大容器體積，則平衡____（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）

（1）基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______________，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是______________(按由大到小顧序排列)。

（2）分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反應(yīng)制取的，試比較上述三種分子的鍵角_____________(按出大到小順序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________，試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強(qiáng)弱(按由強(qiáng)到弱順序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一種同素異形體，石墨晶體可看作ABABA...堆積方式，晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖2 所示; 堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物，同時堆積方式從ABABAB...變?yōu)?/span>AAAA...。

①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐標(biāo)參數(shù)分別為: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。則C 原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________，。

②晶胞參數(shù)用以描述品胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為a pm，層間距為d pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為_____________g/cm3 (寫出表達(dá)式即可)。

③圖3為石墨夾層化合物W 的投影圖，試寫出W 的化學(xué)式_____________，微粒之間存在的化學(xué)鍵有_____________，

A. 淀粉屬于天然高分子化合物

B. 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

C. 油脂的主要成分是高級脂肪酸

D. 糖尿病患者的血液和尿液中含有過量的蔗糖

（1）我國四大發(fā)明之一的黑火藥由木炭與硫黃、硝酸鉀按一定比例混合而成。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮?dú)夂投�氧化碳。其爆炸的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）高級碳粉可由烴類高溫分解而制得，已知幾個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJmol-1

CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJmol-1

則由天然氣生產(chǎn)高級碳粉的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。

①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1L閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，測得不同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))。10-20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為_______________；若30min后升高溫度，達(dá)到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。

（1）請依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題：

①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為__________________（填化學(xué)式）。

②在“反應(yīng)器“中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________；

③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （選填“＞”、“＜”或“=”）

（2）氰化鈉(NaCN)是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN 的電子式為__________________________；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

（3）已知：氫氰酸是一種有苦杏仁氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時，Ka(HCN)=6.25×10-10。

①處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。

請寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

②反應(yīng)CN-+H2OHCN+OH-在25℃時的平衡常數(shù)K=_____________(填數(shù)值)。

（4）K4Fe(CN)6與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為：

K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。