（1）酸浸時，FeCO3與硫酸反應的離子反應方程式為___________________；濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學式)；為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

a. 多次用廢硫酸浸取　 　b. 減小鹽泥粒度并充分攪拌　

c. 延長浸取時間 d.適當?shù)奶岣咚峤�的溫�?/span>

（2）氧化時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________；濾渣2為MnO2和____、____(填化學式)。

（3） 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，分別可發(fā)生水解反應生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為________ 。

（4）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學方程式說明可作防火材料的原理：____________________________________。

請回答下列問題：

（1）將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該訓試樣的組成及其濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=___________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的轉化率不再變化

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是___________。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為______，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應控制的最佳溫度在_____K左右。

（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃ 和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_____,②若T1＜T2，則該反應的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為__________。

A. 吃饅頭時,經(jīng)咀嚼后有甜味

B. 淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍色

C. 不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D. 油脂與氫氧化鈉溶液共熱可以制得肥皂

A. 麥芽糖和稀硫酸共熱

B. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液，有沉淀析出

C. 蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液

D. 氨基酸中加入鹽酸

A. 多糖、炭黑、蛋白質(zhì)、無機鹽

B. 塑料、煤炭、多糖、無機鹽

C. 蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機鹽

D. 蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機玻璃

A.6B.12C.3D.無法確定

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變�、茉摲磻�平衡常數(shù)K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

資料：

ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3＋；[Fe(H2O)6]3＋發(fā)生如下水解反應：

[Fe(H2O)6]3＋(幾乎無色)＋nH2O[Fe(H2O)6－n(OH)n]3－n(黃色)＋nH3O＋(n＝0～6)；

ⅱ.[FeCl4(H2O)2]－為黃色。

進行實驗：

【實驗Ⅰ】

【實驗Ⅱ】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線　FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實驗Ⅰ中，試管②溶液褪色的原因是_________________________________________。

（2）實驗Ⅰ中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]－有關，支持此結論的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________。

（3）由實驗Ⅱ圖甲、乙可知：加熱時，溶液顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）由實驗Ⅱ，可以得出如下結論：

【結論一】FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]－＋4H2O[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－得出此結論的理由是_______________________________________________________。

【結論二】結論一中反應的ΔH________(填“>0”或“<0”)。

（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明(4)中結論一。實驗方案：取試管①中溶液，_______________________(請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。

請回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為___________。

（2）電池的總反應方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素