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【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A. 元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
B. 在 和中都存在配位鍵
C. SO2、SO3都是極性分子
D. 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知:i.Ce4+能與Fˉ結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能
ⅲ.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。
(2)寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。
(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng):
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定溫度時(shí),Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a、b表示)。
(5)“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液,產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀,當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(CO32-)約為__________。
(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:___________。
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【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A.乙烷和氯氣反應(yīng)B.乙烯和氯氣反應(yīng)
C.乙烷和氯化氫反應(yīng)D.乙烯和氯化氫反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于168O的敘述正確的是
A. 質(zhì)量數(shù)為8 B. 質(zhì)子數(shù)為16 C. 中子數(shù)為8 D. 電子數(shù)為16
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【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí):c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度:b=c>a
C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a
D. 溶液中離子總濃度:a>b>c
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【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為__________________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________。
(2)電池的總反應(yīng)方程式為____________________。
(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。
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【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量是:W/(aNA)mol
C. W g該原子中含有W/a個(gè)該原子 D. 由已知信息可得:
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【題目】氧是地殼中含量最多的元素。
(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個(gè)。
(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為________。的沸點(diǎn)比高,原因是__________________________。
(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因?yàn)?/span>_____________________________________。
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【題目】現(xiàn)有兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
(1)A組屬于________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是____________。
(2)B組中HF熔點(diǎn)反常是由于__________。
(3)B組晶體不可能具有的性質(zhì)是________________。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④液體狀態(tài)能導(dǎo)電
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